Question

X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物。已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成。请根据题目要求回答下列问题。

(1)固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有_____________(填序号)。

A.离子键                                           B.极性共价键

C.非极性共价键                                  D.氢键

(2)写出X与二氧化碳反应的化学方程式：____________________________________。

(3)下表为Y与Z实验的部分内容：

序号	主要实验步骤及实验现象
①	在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色
②	在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀
③	将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体

写出Y与稀硫酸反应的离子方程式：____________________________________。

(4)写出含0.1 mol Z的溶液与20 mL 5 mol·L^-1的盐酸反应的离子方程式：_____________。

实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是____________________________________。

(5)化合物W和N可以相互转化：WN。若有W和N·xH₂O的混合物6.52 g，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸增重1.71 g，剩余气体通过碱石灰增重1.10 g，则混合物中W的质量为____________，N·xH₂O的化学式为________________________。

Answer 1

(1)A、C

(2)2Na₂O₂+2CO₂2Na₂CO₃+O₂

(3)+2H⁺S↓+SO₂↑+H₂O

(4)+H⁺+H₂OAl(OH)₃↓  Al₂O₃和NaCl

(5)4.20 g  Na₂CO₃·7H₂O

解析：该五种物质均含有Na⁺.淡黄色固体主要有三种：S、AgBr、Na₂O₂.故X为Na₂O₂，含有的化学键为离子键和非极性共价键，选A、C.根据实验现象可知Y为硫代硫酸钠，离子方程式为+2H⁺S↓+SO₂↑+H₂O.Z为偏铝酸钠，+H⁺+H₂OAl(OH)₃↓，蒸发、灼烧的产物为Al₂O₃，注意不要遗漏NaCl.(5)中根据题意判断W为NaHCO₃，N为Na₂CO₃.“剩余气体通过碱石灰增重1.10 g”，这是CO₂的质量，得NaHCO₃为4.20 g，进而求出N·xH₂O为Na₂CO₃·7H₂O.