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    【题目】最近湖南都市台报道，长沙市周边农田由于焚烧稻草导致烟雾弥漫，致使高速公路限行，航班停飞。烟雾属于下列分散系中的

    A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体

    【答案】D

    【解析】

    根据分散系的概念，胶体的本质特征分析。

    分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则烟雾属于胶体分散系。

    故选D。

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    【题目】能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是

    A.Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能

    B.铝的原子半径比镁小

    C.镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应

    D.铝的金属光泽不如镁显著

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    【题目】下列实验中没有用到玻璃棒的是（ ）

    A.配制100mL0.2molL-1NaOH溶液

    B.食盐的精制

    C.浓硫酸的稀释

    D.Fe（OH）3胶体的制备

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸锂广泛应用于化工、冶金等行业。工业上利用锂辉石（Li2Al2Si4Ox）制备碳酸锂的流程如下：

    已知：①CaC2O4难溶于水；②Li2CO3的溶解度（g/L）。

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    80

    100

    Li2CO3

    1.54

    1.43

    1.33

    1.25

    1.17

    1.08

    1.01

    0.85

    0.72

    请回答下列问题：

    （1）锂辉石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为___________。

    （2）“深度净化”时，加入适量Na2C2O4的目的是__________________。

    （3）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是_____________________。

    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：

    a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH 溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

    b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

    ①a中，阳极的电极反应式是__________________，宜选用_________(“阳”或“阴”)离子交换膜。

    ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4 ＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和KCl溶液。下列说法正确的是

    A. b电极上发生还原反应

    B. 外电路电子的流向是从a到b

    C. 电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯

    D. a电极上发生的反应为：MnO4－＋8H＋＋5e－ = Mn2＋＋4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－57 kJ· mol－1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. a、c两点的反应速率：a>c

    B. a、b两点NO2的转化率：a<b

    C. a、c两点气体的颜色：a深，c浅

    D. 由a点到b点，可以用加热的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法不正确的是

    A. 向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

    B. 将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中减小

    C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中=1

    D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，下列说法正确的是

    A. 等体积CH4和HF所含的电子数相同

    B. pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=1×10-2 mol/L

    C. 2.4 g Mg与足量的盐酸反应，放出的气体体积为2.24 L

    D. 由H2O2制2.24 L O2转移的电子数目为0.4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有 0.175 mol·L-1醋酸钠溶液500 mL，(已知室温下，醋酸的电离平衡常数Ka=1.75×10-5)。

    ⑴ 写出醋酸钠水解反应的化学方程式______________________________；

    ⑵ (双选)下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是____________；

    ⑶ (双选)向醋酸钠溶液中加入少量下列物质，水解平衡向正向移动的有______；

    A．冰醋酸 B．纯碱固体 C．醋酸钠固体 D．氯化铵固体

    ⑷ (双选)在醋酸钠溶液中加入冰醋酸，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有__________；

    A．c(CH3COO-) + c(CH3COOH) > c(Na+)

    B．c(Na+) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)

    C．c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)

    D．c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-) > c(Na+)

    ⑸ 欲配制0.175 mol·L-1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案:

    方案一：用托盘天平称取___________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。[已知：M(CH3COONa) = 82g/mol ]

    方案二：用体积均为250 mL且浓度均为___________mol·L-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。

    ⑹ 在室温下，0.175 mol·L-1醋酸钠(CH3COONa)溶液的pH约为__________。

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