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    【题目】某同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4 ＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和KCl溶液。下列说法正确的是

    A. b电极上发生还原反应

    B. 外电路电子的流向是从a到b

    C. 电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯

    D. a电极上发生的反应为：MnO4－＋8H＋＋5e－ = Mn2＋＋4H2O

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、根据原电池的工作原理：负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，b极上电极反应式：Fe2＋－e－＝Fe3＋，A错误；B、外电路电子流向是从b流向a，B错误；C、根据原电池的工作原理：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，SO42－向b极移动，C错误；D、总电极反应式：2MnO4－＋10Fe2＋＋16H＋＝2Mn2＋＋10Fe3＋＋8H2O，a极是正极得电子，电极反应式＝总电极反应式－b极反应式，得出：2MnO4－＋16H＋＋10e－＝2Mn2＋＋8H2O，化简得：MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O，D正确；答案选D。

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    A.负极，并被氧化B.正极，并被还原

    C.负极，并被还原D.正极，并被氧化

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    B.CO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物

    C.次氯酸、氢硫酸、磷酸均属于含氧酸

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    A.X >Y>ZB.Z>Y>X

    C.X>Z>YD.Y>X>Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁行业是工业生产的重要支柱。

    （1）已知高炉炼铁的主要反应为：

    ①Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) △H=－25 kJ·mol－1

    ②3Fe2O3(s)+CO(g)＝2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47 kJ·mol－1

    ③Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) △H=+19 kJ·mol－1

    写出FeO(s)被CO还原生成Fe(s)和CO2的热化学方程式：________________。

    （2）恒温恒容条件下进行反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填写序号字母)。

    a．v(CO)正=v(CO2)逆 b．CO、CO2 的浓度之比为1：1

    c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变

    （3）ToC时，反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数为K=27。在1L的密闭容器中分别按下表所示加入物质，维持ToC反应一段时间达到平衡，甲、乙容器中CO的平衡转化率之比=_________。

    Fe2O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲容器

    1.0 mol

    1.0 mol

    1.0 mol

    1.0 mol

    乙容器

    1.0 mol

    2.0 mol

    1.0 mol

    1.0 mol

    （4）下列为合成甲醇的有关化学方程式：

    ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

    ②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)

    ③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

    某温度下，上述三个反应的平衡常数数值分别为2.5，2.0和K3，则K3值为_______。

    （5）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O，则充电时的阳极反应式为__________。

    （6）炼铁尾气中含有CO，经过回收可用于合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=－90.1 kJ·mol－1。ToC，该反应的Kp=6.0×10-3kPa-2（用平衡分压代替平衡浓度所得平衡常数，分压= 总压×物质的量分数）。该温度下的某容器中，若起始充入2molH2、1molCO，平衡时甲醇的平衡分压p(CH3OH)=24.0kPa，则平衡时混合气体中CH3OH的体积分数约为________（用百分数表示，小数点后保留1位）。

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    【题目】最近湖南都市台报道，长沙市周边农田由于焚烧稻草导致烟雾弥漫，致使高速公路限行，航班停飞。烟雾属于下列分散系中的

    A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。其制备方法为：

    已知：

    名称

    相对分子质量

    颜色，状态

    沸点(℃)

    密度(g·cm-3)

    苯甲酸

    122

    无色片状晶体

    249

    1.2659

    苯甲酸乙酯

    150

    无色澄清液体

    212.6

    1.05

    乙醇

    46

    无色澄清液体

    78.3

    0.7893

    环己烷

    84

    无色澄清液体

    80.8

    0.7318

    苯甲酸在100℃会迅速升华。

    实验步骤如下：

    ①在圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（过量），20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

    ②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

    ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。

    ④检验合格，测得产品体积为12.86 mL。

    回答下列问题：

    （1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_________（填入正确选项前的字母）。

    A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL

    （2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是_____________________。

    （3）步骤②中应控制馏分的温度在____________。

    A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃

    （4）步骤③加入Na2CO3的作用是______________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是____________。

    （5）关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是__________。

    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇

    B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

    C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

    D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

    （6）计算本实验的产率为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（　　）

    A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

    B.催化裂化不仅可以提高汽油的产量而且可以提高汽油质量

    C.裂化汽油可使溴水褪色

    D.裂解的目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

    ⑴①将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积100L的反应室，一定条件下发生反应：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)

    Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如图。已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为：_____________；

    ②图中的压强P1_________P2(填“大于”、“小于”或“等于”)，100℃时的平衡常数为：_______；

    ③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ⑵在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)

    Ⅱ。①若容器容积不变，下列措施可提高甲醇产率的是：________________；

    A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大 D．加入更高效的催化剂

    ②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中，请帮他完成该表。

    实验编号

    T(℃)

    n (CO)/n(H2)

    P(MPa)

    A

    150

    1/3

    0.1

    B

    Ⅰ

    Ⅱ

    5

    C

    350

    1/3

    Ⅲ

    表中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为：__________、____________、____________。

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