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    【题目】分类是学习和研究化学的重要方法，下列物质的分类合理的是（ ）

    A.苛性钠、熟石灰、纯碱均属于碱

    B.CO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物

    C.次氯酸、氢硫酸、磷酸均属于含氧酸

    D.NH4Cl、NH4NO3、CO（NH2）2均属于铵盐

    【答案】B

    【解析】

    A．纯碱是碳酸钠，纯碱属于盐，故A错误；

    B．CO2、SO2、SO3均能与氢氧化钠反应生成相应的盐和水，均属于酸性氧化物，故B正确；

    C．氢硫酸是H2S的水溶液，属于无氧酸，故C错误；

    D．CO(NH2)2是有机物，不属于铵盐，故D错误；

    选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2 的体积分数ψ(CO2)随时间t变化曲线如右图，下列说法正确的是

    A. b点时，CO的转化率为20%

    B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

    C. b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd

    D. 0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 硫酸溶液进行中和热的测定。

    (1)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示，其中仪器a的名称为_____________；

    (2)写出该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)______________；

    (3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    ① 请填写下表中的空白：

    温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差平均值

    (t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    __________

    2

    27.0

    27.4

    26.2

    31.2

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ② 近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1 硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18kJ·(kg·℃)－1。则中和热ΔH＝________________________（取小数点后一位）；

    ③ 上述实验数据结果与57.3 kJ·mol－1有偏差， 产生偏差的原因不可能是（填字母）________。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：

    下列说法不正确的是

    A. 固体2是氧化铁

    B. X的化学式可以表示为Fe3C2

    C. 将溶液甲在空气中加热、蒸干、灼烧也可得到24.0g固体

    D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜的冶炼大致可分为以下几个步骤：

    (1)富集，将硫化物矿进行浮选；

    (2)焙烧，主要反应为(炉渣)；

    (3)制粗铜，在1200℃的条件下发生的主要反应为，；

    (4)电解精炼。

    下列说法不正确的是

    A. 上述焙烧过程中的尾气不可直接排放

    B. 由6mol生成6molCu时，在整个过程中共消耗15mol

    C. 在反应中，只有作氧化剂

    D. 电解精炼属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中没有用到玻璃棒的是（ ）

    A.配制100mL0.2molL-1NaOH溶液

    B.食盐的精制

    C.浓硫酸的稀释

    D.Fe（OH）3胶体的制备

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双氧水、84消毒液是日常生活中常用的消毒剂。

    （1）84消毒液（主要成分是NaClO)溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：_____________________。

    （2）双氧水和84消毒液混合失去消毒作用，并产生无色无味气体，在该反应中氧化剂是____________。

    （3）工业上，制备84消毒液的原理是：以惰性电极电解饱和氯化钠溶液，产生的氯气用生成的烧碱溶液吸收。阴极发生的电极反应式为_________________________；写出总反应的化学方程式______________。

    （4）实验室分别用KMnO4、H2O2、KClO3制备O2，当得到等质量的O2时，各反应中转移电子的数目之比为______________。

    （5）双氧水是二元弱酸，298 K时，Ka1＝1.6×1012，Ka2＝1.0×1025。则298 K时，0.1 mol·L1双氧水溶液的pH≈________________。（已知：lg2≈0.3）

    （6）将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25．00mL该溶液于锥形瓶中，用0．1000 mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20．00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。

    ①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是___________________。

    ②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。

    ③达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4 ＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和KCl溶液。下列说法正确的是

    A. b电极上发生还原反应

    B. 外电路电子的流向是从a到b

    C. 电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯

    D. a电极上发生的反应为：MnO4－＋8H＋＋5e－ = Mn2＋＋4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应2SO2＋O22SO3，反应达平衡的标志是

    ①单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3

    ②反应混合物中，SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2

    ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

    A. ①②B. ①③C. ①D. ③

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