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【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应:X(g)+2Y(g) 3Z(g)+Q(s) △H>0,下列叙述正确的是

A.当容器中X与Y的物质的量之比满足1∶2时反应达到平衡

B.达到平衡时X的转化率为25%,则平衡常数K为9/4

C.达到平衡后,反应速率2v(Y)=3v(Z)

D.达到平衡后,加入Q,平衡逆向移动

【答案】B

【解析】

A、当容器中XY的物质的量的比满足1:2时,并不一定是物质的量不变的状态,所以反应不一定达到平衡;

B、根据三行式,结合平衡常数表达式求解;

C、达到平衡后,反应速率3V(Y)=2 V(Z);

D、到平衡后,加入Q,Q是固体,平衡不移动.

A、当容器中XY的物质的量的比满足1:2时,并不一定是物质的量不变的状态,所以反应不一定达到平衡,故A错误;

B、设起始时XY的物质的量浓度都为1mol·L1,则

X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s)

初起量:1 1 0

变化量:0.25 0.5 0.75

状态1:0.75 0.5 0.75

K=0.753/(0.75×0.52)=9/4,所以平衡常数K值为9/4,故B正确;

C、达到平衡后,反应速率3V(Y)=2 V(Z),而不是2V(Y)=3 V(Z),故C错误;

D、到平衡后,加入Q,Q是固体,平衡不移动,故D错误;

故选B。

练习册系列答案
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【题目】常温下,将盐酸滴加到联氨(N2 H4)的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=- lgcOH- ]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是(已知N2H4在水溶液中的电离方程式:N2H4+H2O- N2H5++OH- N2H5+ +H2O- N2H62++OH-

A.联氨的水溶液中不存在H+

B.曲线M表示pOH的变化关系

C.反应N2H4+H2ON2H5++OH-K=10-6

D.N2H5Cl的水溶液呈碱性

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B.①的反应热为221kJ·mol-1

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B.溶液与溶液中的数目相同

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【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一,反应原理:2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2(该反应ΔH0),某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下:

1)吸硫装置如图所示:

①装置B的作用是检验装置ASO2的吸收效率,B中试剂是____________,表明SO2吸收效率低的实验现象是B_________

②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是________________(写出两条)

2Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:准确称取ag KIO3(化学式量:214)固体配成溶液,加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂,用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。则c(Na2S2O3)_________ mol·L1(只列出算式,不作运算)已知:I2=2I

3)某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的Na2S2O3浓度可能 ____(无影响偏低偏高”),原因是_________

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【题目】如图是198 KN2H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是(  )

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已知:①混合焙烧后烧渣含MnSO4Fe2O3及少量FeOAl2O3MgO

②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25)

③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH7.54;当离子浓度≤105mol·L1时,可认为离子沉淀完全。

请回答:

1)传统工艺处理高硫锰矿时,不经混合焙烧,而是直接用H2SO4浸出,其缺点为____

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(2)在图上所示的三个时刻中___________(t1t2t3)时刻处于平衡状态,此时v________v(填>、<或=);达到平衡状态后,平均反应速率v(N)v(M)=___________

(3)若反应容器的容积不变,则压强不再改变_________(不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

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