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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.12 g 金刚石中含有的共用电子对数为NA

    B.1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NA

    C.0.2 mol MnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数小于 0.4NA

    D.1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有阴离子数大于 0.1 NA

    【答案】D

    【解析】

    A. 12 g 金刚石物质的量为1mol，由金刚石的结构可知1mol金刚石中含有的共用电子对数为2NA，故A错误；

    B. AlCl3为共价化合物，熔融时不能电离出离子，所以AlCl3分子形式存在，故B错误；

    C. MnO2与浓盐酸发生反应MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，1mol MnO2参加反应转移2mol电子，浓盐酸是足量的，因此0.2 mol MnO2能全部参与反应，则反应转移的电子数等于0.4NA，故C错误；

    D. Na2CO3溶液中CO32-发生水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，使阴离子数目增多，因此1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有阴离子数大于 0.1 NA，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“NaH2PO2还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠(Na2HPO3)的工业流程如图。

    已知：25℃时，H3PO3的pKa1=1.3，pKa2=6.6。

    （1）“合成”过程，主要氧化产物为H3PO3，相应的化学方程式为______________

    （2）“除铅”过程，FeS除去微量Pb2+的离子方程式为______________。

    （3）“减压蒸馏”过程，I-回收率为95%，则剩余固体的主要成分为____（填化学式）。

    （4）“调pH=11”的作用是______________。

    （5）若“结晶”前溶液中Na2HPO3的浓度为0.1mol.L-1，则“吸附”处理后，应调节溶液pH至______________（填数值）。

    （6）氢碘酸也可以用“电解法”制备，装置如图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-；A、B为离子交换膜。

    ①B膜最佳应选择______________

    ②阳极的电极反应式是____。

    ③少量的I一因浓度差通过BPM膜，若撤去A膜，其缺点是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：

    (1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr3+的外围电子排布式___；基态铬、氮原子的核外未成对电子数之比为___。

    (2)过硫酸铵[(NH4)2S2O8]，广泛地用于蓄电池工业、石油开采、淀粉加工、油脂工业、照相工业等，过硫酸铵中N、S、O的第一电离能由大到小的顺序为___，过硫酸铵的阳离子的空间构型为___。

    (3)是20世纪80年代美国研制的典型钝感起爆药Ⅲ，它是由和[Co(NH3)5H2O](ClO4)3反应合成的，中孤电子对与π键比值为__，CP的中心Co3+的配位数为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用软锰矿浆进行烟气脱硫并制备MnSO4和Mg(OH)2的工艺流程如图所示(已知软锰矿的主要成分是MnO2，还含有Fe、A1、Mg、Zn、Ni、Si等元素)。

    已知：Ksp[Mg(OH)2]=4.9×10－12，Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5。

    （1）“脱硫浸锰”中软锰矿浆吸收SO2的化学方程式为______________________。

    （2）向浸出液中添加适量MnO2的作用是_____________；滤渣2的主要成分是__________。

    （3）“沉锰”的离子方程式为____________________________。

    （4）“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如图所示。

    ①由图可知，“沉锰”的合适条件是________________________。

    ②当温度高于45℃时，Mn2+和Mg2+沉淀率变化的原因是___________________________。

    （5）将NH3通入0．015mol·L－1MgSO4溶液中，使Mg2+恰好完全沉淀即溶液中c(Mg2+)=1.0×10－5mol·L－1，此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为________________(忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留2位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题．

    （1）D的分子式为________，A的二氯取代物有_______种，属于同系物的是_________（填字母）。

    （2）有关有机物E的结构或性质的说法正确的是________(填字母)。

    a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构

    b．有毒、不溶于水、密度比水小

    c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色

    d．一定条件下能与氢气或氧气反应

    （3）已知有机物C能与HCN反应，原理与其和H2O反应类似，请写出相关的化学反应方程式：_________________，反应类型_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】文献表明：工业上，向炽热铁屑中通入HCl生产无水FeCl2；相同条件下，草酸根（C2O42-）的还原性强于Fe2+。某化学研究性小组进行以下实验检验这一结论并测定三草酸合铁酸钾晶体[K3Fe(C2O4)3xH2O]中草酸根含量和结晶水含量。用如图所示装置制取无水FeCl2

    （1）仪器a的名称为____，B中的试剂为________。

    （2）欲制得纯净的FeCl2，实验过程需先点燃A处酒精灯，原因是________。

    （3）若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是________、________。

    （4）某小组设计使用如图装置直接比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱，并达到了预期的目的。

    左池石墨电极为___极，写出右池电极反应式：________。

    （5）为测定三草酸合铁酸钾晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，进行了如下实验：

    滴定过程：①称量mg三草酸合铁酸钾晶体样品，配制成250mL溶液

    ②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液滴定，恰好消耗VmLamolL-1KMnO4溶液。C2O42-被全部转化的现象是___。

    ③该晶体中C2O42-的质量分数为___。

    误差若盛放酸性KMnO4溶液的滴定管未用标准液润洗，会使结晶水x的数值___。（填“偏高”“偏低”“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-akJ/mol 实验测得反应的有关数据如下表。

    容器

    反应条件

    起始物质的量/mol

    达到平衡所用时间

    /min

    达到平衡过程中的能量变化

    X2

    Y2

    XY3

    ①

    恒容

    1

    3

    0

    10

    放热0.1akJ

    ②

    恒压

    1

    3

    0

    t

    放热bkJ

    下列叙述正确的是

    A. 对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的数值不同

    B. ①中：从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)

    C. ②中：X2的平衡转化率小于10%

    D. b>0.1a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；C和B、E在周期表中均相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：

    (1)A元素的名称是____________，D在周期表中的位置____________，E的离子结构示意图____________。

    (2)B2分子的电子式：____________，A2C的结构式：____________，A2C2中的化学键类型有：____________(极性键、非极性键或离子键)。

    (3)用电子式表示D2E化合物的形成过程为______。

    (4)用含A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为________。

    (5)在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解，产生的气体在标准状况下的体积可能是________(填序号)。

    a 7.32L b 6.72L c 20.16L d 30.24L．

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