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    【题目】下列物质在水溶液中促进了水的电离的是( )

    A. NaHSO4 B. HClO C. Na2SO4 D. CuSO4

    【答案】D

    【解析】

    A.水存在微弱的电离：H2OH++OH-，NaHSO4在水溶液中电离H+：NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHSO4溶于水时增大了H+浓度，使水的电离平衡向左移动，所以抑制了水的电离，A项错误；

    B.HClO能电离出H+：HClOH++ClO-，溶液中HClO电离出来的H+抑制了水的电离，B项错误；

    C.Na2SO4溶于水不影响溶液中的H+和OH-浓度，水的电离平衡不受影响，C项错误；

    D.CuSO4属于强酸弱碱盐，能发生水解反应Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，所以CuSO4溶于水促进了水的电离，D项正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应： 。相关条件和数据见下表：

    实验编号

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    反应温度/℃

    700

    700

    750

    达平衡时间/min

    40

    5

    30

    n(D)平衡/mol

    1.5

    1.5

    1

    化学平衡常数

    K1

    K2

    K3

    下列说法正确的是（ ）

    A. 实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动

    B. 升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高

    C. 实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的0.9倍

    D. K3>K2>K1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时, 在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:

    (1)该反应的化学方程式为 _____________________________。

    (2)反应开始至2 min,以气体Z表示的平均反应速为 ___________________________。

    (3)若X、Y、Z均为气体,2 min后反应达到平衡,反应达平衡时:

    ①此时体系的压强是开始时的_____________倍;

    ②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 ___(填”增大”“减小”或”相等”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：

    （1）升高温度：____________；

    （2）增大压强：____________；

    （3）增大容器容积：______________；

    （4）加入X：______________；

    （5）加入Y：______________；

    （6）压缩体积：______________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

    A. c(X2)=0.2mol/L B. c(Y2)=0.4mol/L

    C. c(Z)=0.3mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中肯定不可逆的是

    A. 蛋白质的盐析 B. 蛋白质的变性 C. 乙酸乙酯的水解 D. N2与H2的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 (　　)

    A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

    B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

    C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

    D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）俗称固体双氧水。实验室可用碳酸钠和双氧水等为原料来制备，具体流程如下：

    已知：①相关反应的方程式如下：2Na2CO3+3H2O2＝2Na2CO33H2O2△H＜0

    ②工业上常以产品活性氧的质量分数[ω（活性氧）＝×100%]来衡量产品的优劣，13.00%以上为优等品。

    请回答：

    表1 反应温度对产品收率及活性氧含量的影响

    反应温度/℃

    产品收率/%

    活性氧质量分数/%

    5

    65.3

    12.71

    10

    73.2

    13.24

    15

    85.0

    13.55

    20

    83.2

    13.30

    25

    55.1

    12.78

    表2加料时间对产品收率及活性氧含量的影响

    加料时间/min

    产品收率/%

    活性氧质量分数/%

    5

    65.7

    13.30

    10

    76.8

    14.75

    15

    81.3

    14.26

    20

    89.0

    13.82

    25

    87.9

    13.51

    （1）分析表1，一般选择的反应温度为_____。

    （2）分析表2，加料时间对产品收率也有很大影响，时间太短或太长均不利于生产，加料时间太短导致产品收率较低的原因是_____。

    （3）结晶过程中加入氯化钠，作用是_____。

    （4）下列关于抽滤操作，正确的是_____。

    A．准备略大于漏斗内径的滤纸，以盖住布氏漏斗瓷板上的小孔

    B．用倾析法先转移溶液，待溶液快流尽时再转移沉淀

    C．洗涤沉淀时，加入少量水并开大水龙头，重复操作2～3次

    D．用玻璃棒轻轻刮下抽滤得到的固体，晾干后保存在试剂瓶中

    （5）使用图2所示装置抽滤，中途需停止抽滤时，最佳操作为_____。

    （6）产品出厂前需测定活性氧的质量分数，现将0.1000g某厂的产品（所含杂质均不参与反应）溶于水配成溶液，加入10.00mL1.000molL﹣1的稀硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量_____，用0.1000molL﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定，若该产品的活性氧质量分数为13.60%，则达到滴定终点时共消耗标准液的体积为_____mL。[已知：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理，并加以实践。氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，工业上可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等。

    （1）实验室中所用少量氯气常用下列方法制取：4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。请将该反应改写成离子方程式：________________________________________。

    （2）甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体X是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：

    ①浓硫酸的作用是___________________________________________。

    ②证明氯气和水反应的实验现象为____________________________________________。

    ③此实验装置还不够完善，应该在D处添加的实验装置是_________________________，D处反应的化学方程式为__________________________________________________。

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