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    13．下列实验方案设计中，可行的是（　　）
    A．碘和四氯化碳形成的溶液可以用蒸馏的方法来分离
    B．用萃取的方法分离汽油和煤油
    C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物
    D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

    分析 A．碘和四氯化碳的沸点不同；
    B．汽油和煤油互溶，但沸点不同；
    C．硝酸钾和氯化钠均溶于水；
    D．氢气具有可燃性，氧气是助燃剂，混合气体通过灼热的氧化铜可能会产生爆炸，且氢气还原CuO后生成的Cu易被氧化．

    解答 解：A．碘和四氯化碳的沸点不同，则利用蒸馏可分离，故A正确；
    B．汽油和煤油互溶，但沸点不同，应利用蒸馏分离，故B错误；
    C．硝酸钾和氯化钠均溶于水，则过滤不能分离，故C错误；
    D．氢气具有可燃性，氧气是助燃剂，混合气体通过灼热的氧化铜可能会产生爆炸，且氢气还原CuO后生成的Cu易被氧化，则混合气体通过灼热的氧化铜，不能除杂，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已略去，下列说法正确的是（　　）
    途径①Fe$\stackrel{稀HCl}{→}$FeCl2溶液
    途径②Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe，水}{→}$FeCl${\;}_{{\;}_{2}}$溶液
    途径③Cl2$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
    途径④Cl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaClO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
    途径⑤S$\stackrel{浓HNO_{3}}{→}$H2SO4
    途径⑥S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
    A．由途径①和②分别制取1mol FeCl2，理论各消耗1mol Fe，各转移2mol e-
    B．由途径③和④分别制取1mol Na2SO4，理论各消耗1mol Cl2，各转移2mol e-
    C．由途径⑤和⑥分别制取1mol H2SO4，理论各消耗1mol S，各转移6 mol e-
    D．以上说法都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3，和H2O．已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：
    （1）该反应的还原剂是FeSO4，氧化产物是Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3．
    （2）反应中1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）3 mol电子．
    （3）当有1mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是22.4L．
    （4）请写出上述反应对应的离子方程式：4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．
    Ⅰ．利用下图装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应并研究SO2的性质：
    （熔点：SO2-76.1℃，SO3  16.8℃；沸点：SO2-10℃，SO3  45℃）

    （1）甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是使SO3凝结成固体与SO2分离；装置III中溶液逐渐褪色，证明二氧化硫具有还原性．
    （2）乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置（装置Ⅱ中充分冷却），若装置Ⅳ中有40mL 3.0mol/L NaOH溶液，反应后增重5.12g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是2SO2+3NaOH=Na2SO3+NaHSO3+H2O．
    （3）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成．向该试管中加入足量ABD（填字母），便能产生沉淀．
    A．硫化钠溶液     B．氨水     C．盐酸         D．硝酸钾溶液
    Ⅱ．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    称取铁钉（碳素钢）6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    （4）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+应选用C（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水                          b．氢氧化钠溶液
    c．酸性KMnO4溶液                           d．铁粉和KSCN溶液
    （5）乙同学取784mL（标准状况）气体Y通入足量H2O2水溶液中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积百分数为57.1%．（保留小数点后一位）
    （6）分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和C02气体，产生C02的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）    K=0.1
    反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol．下列说法正确的是（　　）
    A．降低温度，H2S浓度减小，表明该反应是吸热反应
    B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
    C．反应前H2S物质的量为10 mol
    D．H2S的平衡转化率为28.6%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列措施不能使产生氢气的速率加快的是（　　）
    A．用锌片替换铁片与稀硫酸反应B．将铁片与稀硫酸反应的温度升高
    C．用铁粉替换铁片与稀硫酸反应D．用浓硝酸替换稀硫酸与铁片反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向逆反应方向移动时，下列叙述正确的是（　　）
    ①生成物的体积分数一定减小   ②反应物的物质的量一定增加  ③生成物的物质的量浓度
    一定减小   ④反应物的物质的量浓度一定增加  ⑤正反应速率一定小于逆反应速率．
    A．①②④⑤B．①②③⑤C．②③D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与人类生活、能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2、CO的污染
    B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    C．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能
    D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室中所用的氯气是用加热方法制取的：
    4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
    一次实验中，用过量的浓盐酸（其密度为1.19g•mL-1、HCl的质量分数为36.5%）跟一定量的MnO2反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气．试计算：
    （1）浓盐酸的物质的量浓度；
    （2）被氧化的HCl的物质的量；
    （3）MnO2的质量．

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