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    下列反应的离子方程式书写正确的是      

    A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

    Ba2＋＋2OH－＋2HCO＝BaCO3↓＋CO32－＋2H2O

    B．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

    C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO＋2H＋＝SO2↑＋H2O

    D．铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

     


    请回答下列问题：

    （1）表中属于d区元素的是         （填编号）。

    （2）写出基态⑨原子的电子排布式                              。

    （3）元素⑦形成的RO32- 含氧酸根的立体构型是      ，其中心原子的杂化轨道类型是    。

    （4）元素①的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是           。

    A．分子中含有氢键                    B．属于非极性分子

    C．含有4个σ键和1个π键        D．该氢化物分子中，①原子采用sp2杂化

    （5）元素⑦(用X表示)的氢化物和元素③(用Y表示)的一种氢化物的主要物理性质比较如下：

    熔点／K

    沸点／K

    标准状况时在水中的溶解度

    H2X

    187

    202

    2.6

    H2Y2

    272

    423

    以任意比互溶

    H2X和H2Y2相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因         

                         、                     。

    （6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是           。若该化合物晶体的密度为a g·cm－3，阿伏加德罗常数为6.02×1023，则晶胞的体积是__________（只要求列出算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①加入6%H2O2溶液  ②将海带烧成

       灰，向灰中加入蒸馏水 ③加入CCl4振荡  ④过滤  ⑤用分液漏斗分液  ⑥加热煮沸

       1～2分钟，合理的操作顺序为                                                          

    A．②一⑥一④一①一③一⑤               B．②一①一⑥一③一④一⑤

    C．②一①一③一⑥一⑤一④               D．②一③一①一⑥一⑤一④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下

    图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。

    然后再将NaHCO3制成Na2CO3。Ks5u

     


          ⑴  装置乙的作用是                                           。为防止污染空

          气，尾气中含有的           需要进行吸收处理。

     ⑵由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有         、

             、        。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为                  。

    ⑶若在⑵中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min

    的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。

    取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴

    加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加

    入，溶液中有关离子的物质的量的变化

    如右图所示。

    则曲线c对应的溶液中的离子是                

    （填离子符号）；该样品中NaHCO3和

    Na2CO3的物质的量之比是            。

    ⑷若取21.0 g NaHCO3固体，加热了t2  min后，剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol·L-1的盐酸中

    则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是

    A．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－      B．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－

    C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－      D．NH4＋、Al 3＋、NO3－、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。回答下列问题：

    (1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br－氧化，该过程的离子方程式为                            ，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br－和BrO3－，其离子方程式为                                        。

    (2)需要使用溴时，用硫酸酸化得到的Br－和BrO3－的混合物，而不用盐酸酸化混合物的原因可能是                                                   。

    (3)Cl2通入冷的石灰乳，用于制漂白粉，反应的化学方程式为                         

                                                              。

    (4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中           。

    a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液   c．加入NaBr溶液   d．加入Na2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是 (     )                                              

    A．氯气溶于水: Cl2+ H2O ===2H+ + Cl—+ ClO—

    B．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O ===AlO2- + 4NH4+  + 2H2O

    C．过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中:SO2 + OH- ===SO32-  + H2O

    D．氢氧化铝与足量盐酸反应，Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：

    （1）需要98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸 mL

    （2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号)

    ①烧杯　②50 mL量筒　　③100 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒

    还缺少的仪器是 　 。

    （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。

    （4）下列操作的顺序是（用字母表示） 。

    A. 冷却 B.量取 C.洗涤两次 D.定容 E.稀释 F.摇匀 G.转移

    （5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　 　　　(填序号)。

    A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 长期贮存溶液

    C. 用来加热溶解固体溶质 D. 作为反应容器

    （6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）

    ① 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数

    ② 转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒

    ③ 定容时，俯视读数

    ④ 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．有些物质是由原子直接构成，如金刚石、水晶等；有些物质是由分子直接构成，如干冰、氯化铵等；有些物质是由离子直接构成的，如食盐、烧碱等

    B．BF3、H2O、SiCl4、PCl5四种分子中所有原子都满足最外层为8电子结构

    C．非金属氧化物不都是酸性氧化物；碱性氧化物都是金属氧化物

    D．硫单质的熔点比钠单质的熔点高，这是由于前者比后者有更大的范德华力所致

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