[题目]有机物a.b.c在一定条件下的转化关系如图所示.下列说法正确的是A. a中所有碳原子处于同一平面B. b可用于萃取溴水中的溴C. ①②均属于加成反应D. 等物质的量的b.c分别完全燃烧.耗氧量相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】有机物a、b、c在一定条件下的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. a中所有碳原子处于同一平面

B. b可用于萃取溴水中的溴

C. ①②均属于加成反应

D. 等物质的量的b、c分别完全燃烧，耗氧量相等

【答案】D

【解析】

A. a中均为饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，A错误；

B. b中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，所以该有机物不能萃取溴水中的溴，B错误；

C. 反应①为饱和键变为不饱和键，不属于加成反应，C错误；

D. b的分子式为C6H12，1mol C6H12完全燃烧耗氧量为6+12/4=9mol；c分子式为C6H14O，1mol C6H14O完全燃烧耗氧量为6+14/4-1/2=9mol；所以等物质的量的b、c分别完全燃烧，耗氧量相等，D正确；

综上所述，本题选D。

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【题目】I．在450℃并有催化剂存在下，在容积恒定的密闭容器内进行下列反应：2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) △H=-190kJmol-1

（1）该反应500℃时的平衡常数____450℃时的平衡常数(填“＞”、“＜”或“=”)。

（2）450℃时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____。

（3）据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___(用文字表达)，10min到15min的曲线变化的原因可能是___(填字母)。

a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3物质的量

（4）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是___。(填字母)

a．向装置中充入N2 b．向装置中再充入O2

c．改变反应的催化剂 d．升高温度

II．已知HCl＋O2Cl2＋H2O（未配平）中2mol HCl被氧化，放出57.8kJ的热量，且部分化学键断裂示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式是_____。

②断开1 mol H—O键与断开 1 mol H—Cl键所需能量相差约为___kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键_____（填“强”或“弱”）。

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A. 两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B. M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

C. 图中T1＜T2

D. XZ线上任意点均有pH＝7

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【题目】在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH-Cl键放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化学反应可用如图表示：

请回答下列有关问题：

(1)反应物断键吸收的总能量为___________________。

(2)生成物成键放出的总能量为______________。

(3)判断H2+Cl2=2HCl反应_____________(填“吸收”或“放出”)能量。

(4)反应物的总能量________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的总能量。

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【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。

（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为：晶胞中A 原子的配位数为；列式计算晶体F的密度（g.cm-3）。

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【题目】人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

（配制KMnO4标准溶液）如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)________。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)________。

(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

（测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为：

2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝________。

(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。

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【题目】如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

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