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    用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（　　）
    A、将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
    B、将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
    C、用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
    D、在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡对照
    考点：试纸的使用
    专题：化学实验基本操作
    分析：测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，这是检验溶液PH的正确方法，利用这一方法可进行相关的判断．
    解答： 解：A．pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，故A错误；
    B．测定溶液pH的正确操作方法为：将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，故B错误；
    C．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察，符合测量要求，故C正确；
    D．把管内放少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口测得是水蒸气的PH，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查测定溶液pH的操作，难度不大，理解正确的测定溶液pH的操作方法是解题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）写出子式
     
    ，该结构中含有的官能团名称
     
    ，该结构中是否含有手性碳原子，如果有，请回答手性碳原子的数目
     
    ．（如果没有，请回答“没有”）
    （2）请写出有机物1mol最多能与
     
    mol氢气发生反应，所得产物的键线式
     
    　其系统命名
     
    ．
    （3）有机物二苯甲烷中，共平面的碳原子最多有
     
    个，共直线的原子最多有
     
    个，该分子中有
     
    种不同化学环境的H原子，在核磁共振氢谱中，其峰面积之比
     

    （4）分子式为C8H10 属于芳香族化合物的同分异构体的有
     
    种；其中一个氢原子被氯原子取代后产生同分异构体数目最多的是
     
    ．（填结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    多硫化钙[CaSx（ x≤5）]、硫代硫酸钙组成的混合物称为石硫合剂，它是一种很好的植物杀虫剂，是由硫磺跟石灰、水等反应所得．不同比例的硫磺跟石灰在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙与硫代硫酸钙．
    3Ca（OH）2+8S
    △
    2CaS3+CaS2O3+3H2O；3Ca（OH）2+6S
    △
    2CaS2+CaS2O3+3H2O
    完成下列计算：
    （1）硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，则该Na2Sx中x=
     
    ．
    （2）取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/cm3）通入足量CO2使其快速分解．原理如下：Sx2-+2H2O+2CO2→（x-1）S↓+H2S↑+2HCO3-；S2O32-+H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓
    完全反应后共收集到气体1.12升（标准状况）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为
     
    ；硫代硫酸钙的质量分数为
     
    ．（答案用小数表示，保留2位有效数字）
    （3）如果把生石灰、硫磺和水按质量比7：16：70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是
     
    ；多硫化钙的化学式是
     
    ．
    （4）现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS4之外还有二种多硫化钙．请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比
     
    （写出推理过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下由A→G的合成路线叫做“Krohnke反应”：

    A物质中与苯环相连的“-CH2X”叫做“苄基”．请回答下列问题：
    （1）物质A在酸性KMnO4溶液中两个侧链均可被氧化，其有机产物的名称叫做
     
    ；把A与NaOH水溶液共热，所得到的有机产物的结构简式为
     
    ．
    （2）反应②产物中D物质的化学式为
     
    ；用足量的H2还原吡啶，所得的产物的结构简式为
     
    ．
    （3）物质G与银氨溶液反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）物质A与烧碱溶液共热的反应类型属于
     
    反应，产物B的水溶性为
     
    （填：可溶于水、或不溶于水）．
    （5）对比问题（1）的两个反应，“Krohnke反应”在有机合成中的作用是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
    Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如图1：

    检验装置的气密性：②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．
    请回答下列问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是
     
    ．
    （3）装置图中C处的作用为
     
    ．
    （4）装置B中冷水浴的作用为
     
    ；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出吸收Cl2时的反应离子方程式：
     
    ．
    （5）在图2虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
    Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．写出FeCl3与H2S反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如图所示的转化关系．

    图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素．其它信息见下表：
    编号信  息
    1D为地壳中含量最高的元素组成的单质
    2E为酸性气态氧化物
    3F的浓溶液常做干燥剂
    4H为淡黄色固体化合物
    5电解饱和J溶液是工业重要反应
    6C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素
    （1）写出G的化学式：
     
    ，指出H中化学键的类型：
     
    ．
    （2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因
     
    ．
    （3）写出与H相对分子质量相同，且它们的阴离子所含
    的电子数、电荷数也均相同的化合物的化学式
     
    ．
    （4）写出C溶液中通入过量CO2的化学方程式：
     
    ．
    （5）将一定量的氯气通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中三种含Y元素的离子，其中两种离子物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示，写出该反应的离子方程式是
     
    ，该苛性钾溶液中KOH的质量是
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛．
    （1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）
     
    C（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）250C时，向O．lmol．L1的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是
     
    ．
    （3）室温下，如果将0．lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液．在混合溶液中：
    ①
     
    和
     
    两种粒子的物质的量之和等于0．lmol．
    ②
     
    和
     
    两种粒子的物质的量之和比多0.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，几种弱酸的电离常数如下：25℃时，下列说法正确的是（　　）
    弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S
    电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7
    K2=7.1×10-15
    A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
    B、a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于或等于b
    C、NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
    D、某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH-）=10-dmol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醛是一种重要的有机原料，主要用于塑料工业、医药等．工业上可用如下方法合成甲醛：CO（g）+H2（g）?HCHO（g）△H＜0．如图为一定条件下，上述反应的变化状况．
    已知第2、5、8min时分别改变了反应的某一个条件，且三种情况下改变的条件类型不同．
    请回答下列问题．
    （1）第7min时，该条件下反应的平衡常数K=
     
    ．第5min时改变的反应条件为
     
    ．
    （2）2-4min时，该反应的平均速率v（CO）=
     
    ．该段时间内的平均反应速率较前2min内的平均反应速率大，其原因是
     
    ．
    （3）请在图中画出第8～12min时CO浓度的变化曲线图．

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