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    醋酸在日常生活和生产中的应用很广泛．
    （1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）
     
    C（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）250C时，向O．lmol．L1的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是
     
    ．
    （3）室温下，如果将0．lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液．在混合溶液中：
    ①
     
    和
     
    两种粒子的物质的量之和等于0．lmol．
    ②
     
    和
     
    两种粒子的物质的量之和比多0.05mol．
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量；根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），醋酸过量，溶液呈酸性，所以c（H+）＞C（OH-）；
    （2）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，醋酸根离子增大抑制醋酸电离；
    （3）①由醋酸根的物料守恒分析；
    ②由电荷守恒分析．
    解答： 解：（1）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，醋酸过量，溶液呈酸性，所以c（H+）＞C（OH-），根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-），故答案为：酸性；＜；
    （2）25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，醋酸钠溶解导致溶液中醋酸根离子浓度，抑制醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，则氢氧根离子浓度增大，PH增大；
    故答案为：加入醋酸钠，溶解后醋酸根离子浓度增大，导致醋酸电离平衡逆向进行，氢离子浓度减小，PH增大；
    （3）①由醋酸根的物料守恒可知，n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.1mol，故答案为：CH3COOH；CH3COO-；    
    ②由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）+c（Cl-），则n（OH-）+n（CH3COO-）-n（H+）=n（Na+）-n（Cl-）=0.05mol，
    故答案为：CH3COO-；OH-．
    点评：本题考查酸碱混合的计算和定性分析，侧重学生分析能力及计算能力的考查，涉及盐类水解、酸碱混合、pH与浓度的关系等，注意电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    经分析，某芳香族化合物A含有C、H、O的质量分数分别为77.8%、7.4%、14.8%，该有机物一个分子中只含有一个氧原子．
    （1）通过计算，写出该有机化合物的分子式．
    （2）如果该有机物遇溶液变为紫色，写出满足要求的所有有机物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E 5种有机物在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．现以石油为原料合成D和高分子化合物E，其合成路线如图1所示：

    （1）工业上，由石蜡获得石蜡油的方法是
     
    ，反应①的原子利用率为
     
    ．
    （2）E的结构简式为
     
    ，C中含有两个氧原子的官能团的名称为
     
    ．
    （3）如果A分子中的一个氢原子被甲基取代后得到物质中在同一平面的原子最多有
     
     个
    （4）在实验室，我们可以通过③，利用如图2装置来制取D．
    a．反应③的化学方程式为
     
      反应类型是
     
    ．
    b．试管乙中所盛的试剂是
     

    c．该装置中的一个明显的错误是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（　　）
    A、将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
    B、将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
    C、用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
    D、在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡对照

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛的．
    （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是
     
    （填序号）．
    a．Cl2、Br2、I2的熔点                 
    b．Cl2、Br2、I2的氧化性
    c．HCl、HBr、HI的热稳定性          
    d．HCl、HBr、HI的酸性
    （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
    NaCl溶液
    80℃，通电
    Ⅰ
    NaClO3溶液
    室温，KCl
    Ⅱ
    KClO3晶体
    ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl+H2O=NaClO3+
     
    ．
    ②Ⅱ中转化的基本反应类型是
     
    ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是
     
    ．
    （4）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备．
    ①MgCl2电子式为
     
    ．
    ②MgO与碳粉和过量氯气在一定条件下反应可制备MgCl2．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为
     
    （写化学式）．
    ③MgCl2晶体是制备金属镁的原料，实验室将MgCl2溶液蒸干灼烧得不到MgCl2晶体，试从平衡移动角度解释其原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图所示，下列表述正确的（　　）
    A、pH=6时，C（H+）=C（SO32-）+C（OH-）
    B、pH=2时，溶液中存在：C（Na+）＞C（HSO3-）＞C（H2SO3）＞C（SO32-）
    C、向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中会出现浑浊且pH值降为2，其离子方程式可表示为：Ca2++SO32-═CaSO3
    D、由图可知亚硫酸氢钠溶液呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，0.1mol?L-1的HA溶液中
    c(H+)
    c(OH-)
    =1010．请回答下列问题：
    ①HA是
     
    （填“强电解质”或“弱电解质”）；
    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是
     
    （填字母）．
    A．
    c(H+)
    c(HA)
    　   B．
    c(HA)
    A-
        C．c（H+）与c（OH-）的乘积  　D．c（OH-）
    ③若M溶液是由上述HA溶液V1mL与pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是
     

    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH-）=2.0×10-7 mol?L-1
    B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
    C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
    D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2
    （2）若已知在25℃，AgCl的Ksp=1.8×10-10，现将足量AgCl分别放入：①100mL 蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中；④100mL 0.1mol?L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是
     
    （用序号连接）
    （3）若1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1，单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1，则由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=
     

    （4）对于2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．则下列说法正确的是
     
    ．
    ①A、C两点的反应速率：A＞C
    ②A、C两点气体的颜色：A深、C浅
    ③B、C两点的气体的平均分子质量：B＜C
    ④由状态B到状态A，可以用加热方法
    （5）若利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol?L-1的氯化铜溶液，请回答：甲烷燃料电池的负极反应式是
     
    ． 正极反应式是
     

    （6）室温下NaHCO3溶液的pH
     
    7（填＞、＜或=），原因是（用离子方程式表示）
     
    ，NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组对碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果．
    已知：C（s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393kJ?mol-1；2CO （g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1；2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
    （1）将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2））将一定量CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：CO（g）+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组序温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCO2
    1500483.24
    2750240.83
    3750240.81
    ①该反应的正反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②实验1中，0～4min时段内，以v（H2）表示的反应速率为
     
    ．
    ③实验2达到平衡时CO的转化率为
     
    ．
    ④实验3与实验2相比，改变的条件是
     
    ；
    请在如图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c（CO2）随时间变化的曲线，并作必要的标注．
    （3）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，
    通电还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO2    2CO+O2，若阳
    极为溶液中的OH-放电，则阳极的电极反应式为
     
    ．
    （4）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，其反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24L乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NA
    B、室温下，pH=13的NaOH溶液中，OH-离子的数目为0.1 NA
    C、1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1.0NA
    D、5NH4NO3
      △  
    .
     
    2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，若生成28克还原产物N2时，转移的电子数为3.75NA

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