Question

含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图所示，下列表述正确的（　　）

• A、pH=6时，C（H⁺）=C（SO₃^2-）+C（OH^-）
• B、pH=2时，溶液中存在：C（Na⁺）＞C（HSO₃^-）＞C（H₂SO₃）＞C（SO₃^2-）
• C、向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中会出现浑浊且pH值降为2，其离子方程式可表示为：Ca²⁺+SO₃^2-═CaSO₃
• D、由图可知亚硫酸氢钠溶液呈酸性

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．由图可知，pH=6时，为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合物，根据电荷守恒：C（H⁺）+C（Na⁺）=2C（SO₃^2-）+C（HSO₃^-）+C（OH^-），由物料守恒可知：C（Na⁺）＞C（SO₃^2-）+（HSO₃^-），联立判断；
B．由图可知，pH=2时，C（HSO₃^-）=C（H₂SO₃）；
C．亚硫酸钙难溶于水，亚硫酸氢根离子属于弱电解质，应该写化学式；
D．根据图象知，pH在3.5～5.5之间为亚硫酸氢钠．

解答： 解：A．由图可知，pH=6时，为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合物，根据电荷守恒：C（H⁺）+C（Na⁺）=2C（SO₃^2-）+C（HSO₃^-）+C（OH^-），由物料守恒可知：C（Na⁺）＞C（SO₃^2-）+（HSO₃^-），联立可得：C（H⁺）＞C（SO₃^2-）+C（OH^-），故A错误；
B．由图可知，pH=2时，C（HSO₃^-）=C（H₂SO₃），故B错误；
C．亚硫酸钙难溶于水，亚硫酸氢根离子属于弱电解质，离子反应为HSO₃^-+Ca²⁺=CaSO₃↓+H⁺，故C错误；
D．根据图象知，pH在3.5～5.5之间为亚硫酸氢钠，故亚硫酸氢钠溶液呈酸性，故D正确，
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确图中纵横坐标含义及溶液中溶质是解本题关键，易错选项是C，亚硫酸氢根离子应该写化学式，且亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，题目难度中等．