Question

物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如图所示的转化关系．

图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素．其它信息见下表：

编号	信  息
1	D为地壳中含量最高的元素组成的单质
2	E为酸性气态氧化物
3	F的浓溶液常做干燥剂
4	H为淡黄色固体化合物
5	电解饱和J溶液是工业重要反应
6	C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素

（1）写出G的化学式：

 

，指出H中化学键的类型：

 

．
（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因

 

．
（3）写出与H相对分子质量相同，且它们的阴离子所含
的电子数、电荷数也均相同的化合物的化学式

 

．
（4）写出C溶液中通入过量CO₂的化学方程式：

 

．
（5）将一定量的氯气通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中三种含Y元素的离子，其中两种离子物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示，写出该反应的离子方程式是

 

，该苛性钾溶液中KOH的质量是

 

g．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素．D为地壳中含量最高的元素组成的单质，则D是O₂；F的浓溶液常做干燥剂，则F为浓硫酸，E为酸性气态氧化物，则E是SO₂，G为SO₃或H₂SO₃，H为淡黄色固体化合物，且H含有第三周期元素，则为Na₂O₂，电解饱和J溶液是工业生产中的重要反应，过氧化钠能转化J，则J是NaCl，I能转化为Na₂O₂，且I含有第三周期元素，所以I是Na；C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素，且含有第三周期元素，所以C是NaAlO₂，结合转化关系，可知A是Al₂O₃，B是Al（OH）₃，据此解答．

解答： 解：所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素．D为地壳中含量最高的元素组成的单质，则D是O₂；F的浓溶液常做干燥剂，则F为浓硫酸，E为酸性气态氧化物，则E是SO₂，G为SO₃或H₂SO₃，H为淡黄色固体化合物，且H含有第三周期元素，则为Na₂O₂，电解饱和J溶液是工业生产中的重要反应，过氧化钠能转化J，则J是NaCl，I能转化为Na₂O₂，且I含有第三周期元素，所以I是Na；C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素，且含有第三周期元素，所以C是NaAlO₂，结合转化关系，可知A是Al₂O₃，B是Al（OH）₃，
（1）根据上面的分析可知G的化学式为SO₃或H₂SO₃，H为Na₂O₂，H中化学键的类型为离子键、共价键，
故答案为：SO₃或H₂SO₃；离子键、共价键；
（2）C是NaAlO₂，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，偏铝酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，
故答案为：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；
（3）为Na₂O₂，与H相对分子质量相同，且它们的阴离子所含的电子数、电荷数也均相同的化合物的化学式为Na₂S，
故答案为：Na₂S；
（4）偏铝酸钠溶液和过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（5）将一定量氯气通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Cl元素的离子，由图可知有ClO^-、ClO₃^-生成，根据电子转移守恒可知还有Cl^-生成，所以反应的离子方程式为5Cl ₂+10 OH^-═2ClO^-+ClO₃^-+7Cl^-+5H₂O，根据图可知n（ClO^-）=0.06mol，n（ClO₃^-）=0.03mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子n（Cl^-）=0.06mol+0.03mol×5=0.21mol，根据物料守恒可知n（K⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，所以该苛性钾溶液中KOH的质量是 0.3mol×56g/mol=16.8g，
故答案为：5Cl ₂+10 OH^-═2ClO^-+ClO₃^-+7Cl^-+5H₂O；16.8g．

点评：本题考查常见物质的性质、化学用语、盐类水解、氧化还原反应及计算等，难度中等，是对学生综合能力的考查，要求学生对基础知识全面掌握，（5）中关键是根据氧化还原反应判断氯离子物质的量．