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    某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1％，那么300 mL该溶液中氯离子的物质的量约为

    [　　]

    A．

    0.37 mol

    B．

    0.63 mol

    C．

    0.74 mol

    D．

    1.5 mol

    答案：D
    解析：

    　　讲析：题目给出的是镁离子的质量分数、溶液的密度和体积，我们可以求得镁离子的质量、物质的量，进而求得氯离子的物质的量．m(Mg2+)＝300 mL×1.18 g/cm3×5.1％＝18.054 g，n(Mg2+)＝＝＝0.752 mol，n(Cl－)＝2n(Mg2+)＝1.504 mol．

    　　点评：同一个化学式中原子或离子的物质的量之比等于其化学式中的“下角标”之比，如明矾[KAl(SO4)2]中K+、Al3+、SO42－的物质的量之比等于1∶1∶2；K、Al、S、O原子的物质的量之比＝1∶1∶(2×1)∶(2×4)＝1∶1∶2∶8．


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    某氯化镁溶液的密度为1.2g?cm-3，其中镁离子的质量分数为5.0%，300mL该溶液中Cl-的物质的量为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯化镁溶液的密度为1.2g?cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量浓度约等于（　　）

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    （2009?开封一模）某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，500mL该溶液中Cl-的物质的量浓度约等于（　　）

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    （1）两个同容积的密封容器A、B，常温下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为
    44 g/mol
    44 g/mol
    ．
    （2）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl-的物质的量为
    a×d×w
    12
    mol
    a×d×w
    12
    mol
    ．
    （3）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则该溶液的溶质的物质的量浓度为
    1000ρV
    17V+22400
    mol/L
    1000ρV
    17V+22400
    mol/L
    ．
    （4）在 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，每 1mol CuSO4可以氧化磷的物质的量是
    1
    5
    mol
    1
    5
    mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.6%，300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于（　　）
    A、0.37m01B、0.56molC、0.83molD、1.65mol

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