【题目】化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量的变化。
（1）已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，回答下列有关中和反应反应热的问题。
①用0.1 mol H2SO4配成稀溶液与稍过量NaOH反应，能放出________ kJ热量。本实验中用稍过量的NaOH的原因是_____________
②上图装置中仪器A的名称是_____，作用是______________________；
③用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的ΔH_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（2）已知：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N2(g) + 3H2(g)＝2NH3(g) △H＝_______kJ/mol。(用a、b、c表示)
【答案】 11.46 保证H2SO4完全被中和 环形玻璃搅拌棒 搅拌，使溶液充分混合 偏大 (c+3a－6b)或－(6b－3a－c)
【解析】(1). ①. 0.1mol硫酸稀溶液中氢离子的物质的量为n(H＋)=0.2mol，由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知，与稍过量的NaOH反应时，放出的热量为：0.2mol×57.3 kJ·mol－1=11.46kJ，本实验中用稍过量的NaOH，可以使H2SO4完全反应，故答案为：11.46；保证H2SO4完全被中和；
②. 仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，其作用是搅拌，使溶液充分混合反应，故答案为：环形玻璃搅拌棒；搅拌，使溶液充分混合；
③. NH3·H2O是弱碱，其电离过程为吸热过程，则用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，最终放出的热量偏少，测得的ΔH偏大，故答案为：偏大；
(2). 反应热等于反应物键能总和减去生成物键能总和，则N2(g) + 3H2(g)＝2NH3(g)的△H=(c+3a－6b)kJ/mol或－(6b－3a－c)kJ/mol，故答案为：(c+3a－6b)或－(6b－3a－c)。
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【题目】某同学做了如下实验:
下列说法中正确的是
A. 加热铁片I所在烧杯，电流表指针会发生偏转
B. 用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、IV附近溶液，可判断电池的正、负极
C. 铁片I、Ⅲ的腐蚀速率相等
D. “电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片Ⅱ均未被腐蚀
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【题目】下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是
A.乙烯与溴水(加成反应)B.甲烷与氯气(取代反应)
C.由乙烯制取聚乙烯(加聚反应)D.乙醇与氧气(取代反应)
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【题目】（1）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极现象为__________________________，电极反应式为___________________ 。
②如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用_________溶液，则Y电极的材料是________ 。
③如要在铁上镀银，电解液选用硝酸银，则X电极的材料是_________，电极反应式是_________________。
（2）下图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀的示意图，发生的反应为：2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2。Fe(OH)2继续被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3脱水生成铁锈。请根据图示，回答下列问题：
在上述电化学腐蚀中，碳（C）作_______极，写出负极的电极反应式_________________。如果将长期浸泡在河水中的钢铁闸门与外加电源连接防腐，应将闸门连接外部直流电源的_______极。
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4 L SO3中含SO3分子数为NA
B. 46 g NO2中含有分子数为NA
C. 标况下22.4L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
D. 标况下，足量的Fe与22.4L Cl2发生燃烧反应（Cl2完全反应），转移的电子数为2NA
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【题目】解释下列事实的方程式不正确的是（ ）
A. Al溶于NaOH溶液：2Al + 2H2O + 2NaOH ==2NaAlO2 + 3H2↑
B. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O
C. 热的浓NaOH溶液与NH4Cl液混合产生气体：NH4+ + OH-
NH3↑+ H2O
D. 实验室用NaOH溶液吸收多余的NO2：3NO2 +2OH—=2NO3—+H2O+NO↑
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【题目】如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（ ）
（选项中按 W X Y Z 的顺序）
A. S SO2 SO3 H2SO4 B. Na Na2O2 NaOH NaCl
C. Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2 D. Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3
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【题目】亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5℃，沸点5.5℃，遇水易水解。
（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：
①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。
②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为________，其作用是________。
（2）将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为________。
②装置D中的现象为________。
③装置E中无水氯化钙的作用为________。
④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是________。
（3）NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示：
①阴极的电极反应式为______________________。
②吸收塔内发生反应的离子方程式为_________________。
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【题目】纤维素、核糖核酸、胃蛋白酶的单体分别是 ( )
A. 碱基、单糖、氨基酸 B. 葡萄糖、核苷酸、氨基酸
C. 葡萄糖、核糖核苷酸、氨基酸 D. 单糖、碱基、葡萄糖
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