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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）

    A. 标准状况下，22.4 L SO3中含SO3分子数为NA

    B. 46 g NO2中含有分子数为NA

    C. 标况下22.4L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA

    D. 标况下，足量的Fe与22.4L Cl2发生燃烧反应（Cl2完全反应），转移的电子数为2NA

    【答案】D

    【解析】

    A．标况下，三氧化硫为液体，不能使用气体摩尔体积，选项A错误；B、NO2气体中存在平衡：2NO2N2O4，所以标准状况下，46g NO2中含有的分子数小于NA，选项B错误；C、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，即NA个，选项C错误；D、铁和氯气反应生成氯化铁，氯气全部反应，标准状况下，足量Fe与22.4L Cl2反应，转移电子数为2NA，选项D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式为

    A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

    B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

    C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

    D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

    化学反应方程式

    化学平衡常数

    ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

    ΔH1=-99 kJmol-1

    K1

    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

    ΔH2＝－24 kJmol-1

    K2

    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    ΔH3＝－41 kJmol-1

    K3

    （1）该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH

    该反应ΔH＝__________________，化学平衡常数K＝____________________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。

    （2）某温度下，将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则CO的转化率为________。

    （3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。

    A．分离出二甲醚 B．升高温度 C．改用高效催化剂 D．增大压强

    （4）该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是

    A. 焰色反应均为黄色

    B. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3

    C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质

    D. 物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2 是一种高效安全的杀菌消毒剂。用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如下图, 发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是

    A. a气体是氯气，b气体是氢气

    B. 氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2mol e-

    C. ClO2发生器中阴极的电极反应式为：2ClO3- + 12H+ + 10e-Cl2↑ + 6H2O

    D. 为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充56L(标准状况)b气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：

    (1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
    （________）两种物质都不是电解质
    （________）两种物质都是钠的化合物
    （________）两种物质都是氧化物
    （________）两种物质都是盐
    (2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色．

    ①物质M的化学式为____________。

    ②证明有红褐色胶体生成的实验操作是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）

    Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

    （1）常温下，X的颜色是____________。

    （2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途_________________________。

    （3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到这种碘酸盐，此反应的离子方程式是______________________________________。

    Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：

    （1）X与Y反应的化学方程式是__________________________________。

    （2）将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液_____mL （精确到0.1）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. ①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线

    B. Q点对应的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)

    C. 20℃时，H2C2O4的一级电离平衡常数Ka1=1×10-4.2

    D. 0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

    B. 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1

    C. 0.1mol/L硫化钠溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/L

    D. 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)

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