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    12．碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是 （　　）
    A．CO2、SO2、NH3都是直线形分子
    B．CO2、NH3、H2S 的键角依次减小
    C．H2O2、N2H4分子的中心原子都是 sp3杂化
    D．C、N、F元素的电负性依次增大

    分析 A．如果分子中中心原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，则该分子为直线形分子，如果分子中中心原子价层电子对个数是3且含有一个孤电子对，则为V形分子，如果分子中中心原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，则为三角锥形分子；
    B．二氧化碳是直线形分子、氨气分子为三角锥形分子、硫化氢为V形分子，且孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之间的排斥力；
    C．先计算中心原子价层电子对个数，再根据价层电子对互斥理论判断原子杂化方式；
    D．同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大．

    解答 解：A．CO2分子中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形分子，SO2分子中S原子价层电子对个数是3且含有一个孤电子对，为V形分子，NH3分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形，故A错误；
    B．二氧化碳是直线形分子、氨气分子为三角锥形分子且含有1个孤电子对、硫化氢为V形分子且含有2个孤电子对，且孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之间的排斥力，所以CO2、NH3、H2S 的键角依次减小，故B正确；
    C．H2O2分子中O原子价层电子对个数是4、N2H4分子中N原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论知，O、N原子都采用sp3杂化，故C正确；
    D．同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，所以C、N、F元素的电负性依次增大，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期律、原子杂化方式判断、微粒空间构型判断等知识点，侧重考查学生知识综合运用能力，明确价层电子对互斥理论内涵及元素周期律是解本题关键，注意孤电子对的计算方法，为易错点．

    练习册系列答案
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    A．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
    B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
    C．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
    D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒等． 就铜、硼两种元素请回答：
    （1）基态Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因：亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
    （2）铜与类卤素（CN）2、（SCN）2反应生成Cu（ CN）2、Cu（ SCN）2．其中类卤素（ SCN）2结构式为N≡C-S-S-C≡N．其分子中σ键和π键的个数比为5：4；它对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸 （H-N=C=S）的沸点，其原因为异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
    （3）在第二周期中第一电离能介于B和N两元素之间的有Be、C、O（写元素符号）．
    （4）氮化硼（BN）晶体有多种结构．六方氮化硼是通常存在的稳定结构，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图1所示．
    ①关于这两种晶体的说法，正确的是BCEF（填序号）．

    A．立方氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
    B．六方氮化硼层间作用力小，所以质地软
    C．两种晶体中B-N键均为共价键
    D．两种晶体均为分子晶体
    E．立方氮化硼晶体，硼原子的杂化轨道类型为sp3
    F．六方氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电，原因是其层结构中没有自由电子
    ②图2是立方氮化硼晶胞模型，a位置N原子与b位置B原子之间的距离为a cm，则该晶体的密度为$\frac{75\sqrt{3}}{16{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a的代数式表示，NA 表示阿伏伽德罗常数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A是一种强酸，其浓度超过40%时就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸B，同时放出单质气体C和D，该气体经干燥后，气体C和D的体积比为2：3，所得气体通过80℃NaOH溶液，得到的产物中一种是A的钠盐，同时还剩余一种可以使带火星的木条复燃的气体D．试完成下列各题：
    （1）确定各物质的化学式AHClO3、BHClO4、CCl2；
    （2）写出A分解方程式并配平；8HClO3=4HClO4+3O2↑+2Cl2↑+2H2O；
    （3）写出气体C与湿润的淀粉-碘化钾试纸的反应方程式Cl2+2KI=2KCl+I2；
    （4）写出将气体C通过80℃NaOH溶液时发生的反应方程式3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．已知维生素 A 的结构简式如下，有关它的说法正确的是 （　　）
    A．维生素A是一种易溶于水的醇
    B．维生素A的一个分子中含有5个碳碳双键
    C．维生素A具有环己烷的结构单元
    D．维生素A能发生加成、氧化、酯化等反应

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    17．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．全世界各国运动会上都禁止运动员服用兴奋剂，这是保证公正公平的基本要求；如图是某种兴奋剂的结构简式，有关该物质的说法正确的是 （　　）
    A．该分子中所有碳原子一定都在一个平面上
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    C．1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol
    D．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学的知识回答：
    （1）A为0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）B为0.1mol•L-1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-．
    （3）C为0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，请比较C与A中c（NH4+）较大的是（NH4）2Fe（SO4）2原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.3mol•L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol•L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由同大到小的顺序为②①③（填序号）此时溶液②中Cl-物质的量浓度为6×10-10mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．2001年美国科学家宣布他们发现了核电荷数为116的元素，试推断该元素在元素周期表中的位置为七周期第ⅥA族，若已知该元素原子核内有155个中子，则其质量数为271．

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