物质在水中可能存在电离平衡.盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡.它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学的知识回答:(1)A为0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液.在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)．(2)B为0.1mol•L-1 NaHCO3溶液.请分析NaHCO3溶液中存在的平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

1．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）B为0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，H₂O?H⁺+OH^-．
（3）C为0.1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，请比较C与A中c（NH₄⁺）较大的是（NH₄）₂Fe（SO₄）₂原因是NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.3mol•L^-1 AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol•L^-1MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag⁺浓度由同大到小的顺序为②①③（填序号）此时溶液②中Cl^-物质的量浓度为6×10^-10mol/L．

分析（1）依据溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，水解程度微弱，分析比较；
（2）在NaHCO₃溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡、电离平衡和水的电离平衡；
（3）亚铁离子和铵根水解均显酸性，亚铁离子水解抑制铵根的水解，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中c（NH₄⁺）稍大；
（4）氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，饱和溶液中的溶度积是常数，只随温度变化；依据溶度积分别计算．

解答解：（1）铵根离子水解，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中，铵根离子水解微弱，所以得到溶液中的离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）在NaHCO₃溶液存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，电离平衡：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，水的电离平衡H₂O?H⁺+OH^-，故答案为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，H₂O?H⁺+OH^-；
（3）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制，因此（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中NH₄⁺的水解程度（NH₄）₂SO₄的要小，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂比（NH₄）₂SO₄的c（NH₄⁺）大．
故答案为：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂；NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制；
（4）②100mL 0.3mol•L^-1AgNO₃溶液中Ag⁺浓度为0.3mol/l抑制沉淀溶解平衡，③100mL 0.1mol•L^-1氯化镁溶液中氯离子浓度为0.2mol/L，银离子浓度=$\frac{Ksp}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.2mol/L}$=9×10^-10mol/L，综上所述大小顺序为：②①③，此时溶液②中Cl^-物质的量浓度=$\frac{Ksp}{c（A{g}^{+}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.3mol/L}$=6×10^-10mol/L，故答案为：②①③；6×10^-10mol/L；

点评本题考查了盐类水解的应用，涉及溶液中离子浓度大小的比较、溶液中平衡的分析、溶度积的计算应用等知识，较为综合，侧重于基础知识的理解和把握，题目难度中等．

练习册系列答案

全优训练计划系列答案

中考热点作家作品阅读系列答案

Short Stories for Comprehension妙语短篇系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

11．下列反应中，能用H⁺+OH^-═H₂O 表示其反应的本质的是（　　）

	A．	稀硫酸与氢氧化钡溶液反应		B．	稀硝酸与烧碱溶液反应
	C．	醋酸与氢氧化钾溶液反应		D．	盐酸与氢氧化铁反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

12．碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是（　　）

	A．	CO₂、SO₂、NH₃都是直线形分子
	B．	CO₂、NH₃、H₂S 的键角依次减小
	C．	H₂O₂、N₂H₄分子的中心原子都是 sp³杂化
	D．	C、N、F元素的电负性依次增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

9．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，下列说法不正确的是（　　）

	A．	阳极反应为：Fe-2e^-═Fe²⁺		B．	电解过程中pH不变
	C．	过程中有Fe（OH）₃生成		D．	上述反应中Cr₂O₇^2-被还原

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

16．有机物X的分子式为C₆H₁₂O₂，其水解可得到CH₃OH，则X的结构有（考虑立体异构）（　　）种．

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

2．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃、MgO、CaO等，生产工艺流程示意图如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分．
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe（OH）₂+□1ClO^-+□1H₂O═□Fe（OH）₃+□Cl^-
（3）针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是FeO（OH）．
（4）根据下表数据，调节“滤液 2”的pH时，理论上可选用的最大区间为8.0≤pH＜10.4．

	Mg（OH）₂	Zn（OH）₂	MgCO₃	CaCO₃
开始沉淀的pH	10.4	6.4	-	-
沉淀完全的pH	12.4	8.0	-	-
开始溶解的pH	-	10.5	-	-
K_sp	5.6×10^-12	-	6.8×10^-6	2.8×10^-9

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是b或d（选填序号）．
a．大理石粉 b．石灰乳c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃ 的质量分数不低于$\frac{125m{\;}_{2}}{81m{\;}_{1}}$×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

9．

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y位于元素周期表第三周期第VIA族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO₄（写化学式）．
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．
（3）W的基态原子价电子排布式是3d¹⁰4s¹．
工业上以W₂Y为原料制备W的化学方程式为Cu₂S+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+2SO₂，通过该方法冶炼得到的W的单质含有锌、铁、镍、银、金等杂质，除去这些杂质常用的方法叫电解精炼，请标出右图所示装置中电极材料名称及电解质溶液名称．
（4）W形成的氧化物W₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个W原子．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

6．某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

已知：（a）

（b）

请回答下列问题：
（1）烃A的结构简式是

；反应①的反应条件是FeCl₃作催化剂；反应②的反应类型是取代反应；
（2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是AD；
A．水溶性比苯酚好 B．能发生消去反应也能发生聚合反应
C．1mol该物质最多可与3mol溴发生反应 D．既有酸性又有碱性
②E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是