Question

在一定温度下，4L密闭容器内M、N两种物质随时间变化的曲线如图所示：
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为

 

．
（2）若t₂=2min，计算反应开始至t₂时刻，M的平均化学反应速率为：

 

．
（3）t₃ min末N的正反应速率与 t₃min后N的正反应速率相比

 

（填“大”“小”或“相等”）．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：（1）随反应进行反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增大．反应结束反应物的物质的量为定值，反应为可逆反应，根据物质的量之比等于化学计量数之比，书写方程式；
（2）根据v=

△c

△t

计算以M表示的平均反应速率；
（3）根据浓度的变化判断反应所状态再据此判断反应速率；

解答： 解：（1）由图可知随反应进行N的物质的量变小，M的物质的量变大，所以N为反应物，M为生成物，反应结束各物质的物质的量不变，所以反应为可逆反应，N、M的化学计量数之比为（8-2）mol：（5-2）mol：0.2mol=2：1，所以反应方程式为2NM，故答案为：2NM；
（2）由图可知2min内M的物质的量变化量为2mol，所以2min内以M表示的平均反应速率v（M）=

2mol 4L

2min

=0.25mol/（L?min），故答案为：0.25mol/（L?min）；

（3）由图可知t₃ min末与 t₃min后N的物质的量始终没有发生变化，也就是说反应已经处于平衡状态，所以t₃ min末N的正反应速率与 t₃min后N的正反应速率相等，故答案为：相等．

点评：本题主要考查了根据图象写方程式和反应速率的计算及反应速率的判断，比较容易解决，关键是看清图象．