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(1)请完成该反应的离子方程式:
 C +     MnO4-    H+   —     CO2↑+     Mn2+   H2O
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应CO(g ) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)得到如下两组数据:

实验编号
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
 
①实验1从开始到达到化学平衡时,以v(CO2)表示的反应速率为         。(精确到0.01)
②该反应为   (填“吸”或“放”)热反应,实验2中达平衡时 CO的转化率为       。
(3)在容积可变的密闭容器中发生反应:mA(g) + nB(g)  pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表
压强p/Pa
2×105
5×105
1×106
c(A)/mol·L-1
0.08
0.20
0.44
 
①当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时,平衡         移动(填:向左, 向右 ,不)
②当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时,该反应平衡常数表达式为K=      。⑷在25℃下,向浓度为0.1mol·L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水,调节溶液pH为 5时,溶液中c(Fe3+)为             mol/L 。(已知25℃时  Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38

(1)①5 C +  4  MnO4- +  12  H+ = 5  CO2↑+ 4  Mn2+ + 6 H2O
(2)①0.13 mol·L-1 ·min-1;   ②放  ;   20%
(3)①不;   ②.  
(4)4×10-11

解析试题分析:(1)①反应中MnO4→Mn2,锰元素化合价由+7价降低为+2价,共降低5价,C→CO2,碳元素化合价由0价升高为+4,共升高4价,化合价最小公倍数为20,故MnO4系数为4,C系数为5,再根据元素守恒可知Mn2系数为4、CO2系数为5,根据电荷守恒可知H系数为12,根据氢元素守恒可知H2O系数为6,配平后离子方程式为5 C +  4  MnO4-  12  H+   ="="  5  CO2↑+  4  Mn2+ 6 H2O,答案:5 C +  4  MnO4-  12  H+   ="="  5  CO2↑+  4  Mn2+ 6 H2O。
(2)①、由表中数据可知,CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol,v(CO)=,速率之比等于化学计量数之比,故v(CO2)=v(CO)=mol/(L·min)=0.13mol/(L·min),
故答案为:0.13mol/(L·min);
②、实验1中CO的转化率为×100%=40%,实验2中CO的转化率为×100%=20%,则实验1的转化率大于实验2,则说明温度升高平衡向逆反应方向移动,正反应放热,
故答案为:放热;
平衡时CO的物质的量为1.6mol,则:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),
开始(mol):2      1           0        0
变化(mol):0.4    0.4          0.4      0.4
平衡(mol):1.6    0.6          0.4      0.4
实验2中达平衡时 CO的转化率为×100%=20%
答案:①0.13 mol·L-1 ·min-1;   ② 放  ;   20%  
(3) ①压强从2×105Pa增加到5×105 Pa时,A的浓度应变化为0.08mol·L-1的2.5倍即为0.20mol·L-1,而图表中变化为0.20mol·L-1,说明平衡不移动,加压时生成物A浓度增大的倍数等于压强增大的倍数;
②压强从2×105 Pa 增加到1×106 Pa时,A的浓度应变化为0.08mol·L-1的5倍即0.40mol·L-1,而图表中A的浓度为0.44mol·L-1,说明平衡逆向进行;根据①可知反应是气体体积增大的反应,所以此时B加压变为液体或固体,当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时,该反应平衡常数表达式为K=
故答案为:①不;   ② .  
(4 ,答案:4×10-11
考点:氧化还原反应方程式的配平;氧化还原反应的计算,化学平衡的影响因素;化学平衡的计算

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路,发生反应的化学方程式为: ①取少量废液,滴加KSCN溶液显红色.②取10mL废液,加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀8.61g.③另取10mL废液,加入一定质量的铜片,充分反应后,测得铜片的质量减少了0.256g,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色.根据探究实验得出结论:
(1)废液中含有的金属离子是                                      
(2)求10mL废液中氯离子的物质的量浓度?
(3)求10mL废液中铜离子的物质的量是 ?

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,           是氧化剂,           是还原剂,            元素被氧化,         元素被还原,若0.3mol氯气生成则若0.3mol氯气生成转移的电子数目为              

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取,反应原理如下:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)若制得标准状况下11.2 L Cl2,则被氧化的HCl为___________mol。
(2)多余的氯气可用NaOH溶液吸收,反应的离子方程式为__________。
(3)海底蕴藏着丰富的锰结核矿,其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2,其制备过程如下图所示:

①步骤Ⅰ中, 试剂甲必须具有的性质是____________(填序号)。
A.氧化性B.还原性C.酸性
②步骤Ⅲ中,以NaClO3为氧化剂,当生成0.050 mol MnO2时,消耗0.10 mol·L-1的NaClO3溶液200 mL,该反应的离子方程式为___________________________。
(4)用100mL12.0 mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后,加热,反应产生的氯气物质的量远远少于0.30 mol,请你分析可能的原因为___________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知硫氰(SCN)2为拟卤素,其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。完成下列填空:将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合,溶液变为血红色。
(1)写出该反应的化学方程式                                                   
将生成的血红色溶液分为四等份,进行如下实验(第四份是对照):
(2)第一份中加入少量的氯化钾固体,溶液的颜色       (填“会”或“不会”)加深。
(3)第二份中滴加入碘化钾溶液至过量,再加入四氯化碳,充分振荡,最终水层接近无色,四氯化碳层呈          色,写出该过程的离子方程式
                                                  
向该溶液中滴加少量溴水,水溶液又变为血红色,则氧化性Br2      (SCN)2(填“大于”、“小于”或“无法确定”)。
(4)第三份中加入少量酸性高锰酸钾溶液,血红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。若含       mol高锰酸钾的溶液完全反应,转移电子2mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取,其反应如下:
反应Ⅰ 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 → 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
反应Ⅱ 2CrO42- + 2H+ → Cr2O72- + H2O
反应Ⅲ 3CrO42- + 4H+ →Cr3O102- + 2H2O(副反应)
(1)上述反应中不属于氧化还原反应有        个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是        
a.被氧化的元素只有+3的Cr,被还原的元素只有0价的O
b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7
c.每生成1molCO2,转移3.5mol电子
d.每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气
(2)+6价铬的毒性很强,制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72,可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目:                                                         
(3)某厂废水中含1.00×10?3mol/L的Cr2O72,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合价为+3,Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr2O72完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入             g FeSO4·7H2O。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系,也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题:
I.(1)现有一支15mL的试管,充满NO倒置于水槽中,向试管中缓缓通入一定量氧气,当试管内液面稳定时,剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为                        
(2)一定条件下,某密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)      4NO(g)+6H2O(g)。

起始浓度( mol/L)
C(NH3)
C(O2)
C(NO)
C(H2O)

1
2
0
0

4
8
0
0

0.2
x
y
z
 
①恒温恒容下,平衡时NH3的转化率甲       乙。(填“>”、“=”、或“<”)
②恒温恒容下,若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同,则x=       ,y=     ,z=       
(3)向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)△H<0。恒温恒容下反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2;已知T1< T2,则a1_         a2
A.大于    B.小于    C.等于    D.以上都有可能
(4)2.24L(标准状况)氨气被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后,反应后溶液中的离子浓度关系是                                                  
Ⅱ.三氟化氮(NF3)是一种新型的电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其生成物有HF、 NO、 HNO3。根据要求回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式:                                               。反应过程中,氧化剂和还原剂物质的量之比为                                  
(2)若反应中生成0.2mol HNO3,转移的电子数目为                              

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科目:高中化学 来源: 题型:问答题

(10分)(1)向用氯化铁溶液刻制印刷电路后的废液中,加入足量铁粉,发生反应的离子方程式是               
(2)实验室向某溶液中加入硫氰化钾溶液,无现象,滴加少量氯水,立即变为红色,则原溶液中含有(填离子符号)    ,写出滴加氯水时发生反应的离子方程式   
(3)我们知道,浓硫酸有脱水性、吸水性和氧化性,请写出证明浓硫酸具有氧化性的反应的化学方程式(写一个,多写若有一个错误,本题不得分)     

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某化学小组在学习元素周期律知识后,对教材中Cl2将Fe2氧化成Fe3的实验进一步思考,并提出问题:Cl2能将Fe2氧化成Fe3,那么Br2和I2能否将Fe2氧化成Fe3
环节一:理论推测。
部分同学认为Br2和I2都能将Fe2氧化成Fe3,依据是
____________________________________________。
部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2氧化成Fe3。还有同学认为Br2能将
Fe2氧化成Fe3,而I2不能,依据是同一主族从上到下卤素单质的氧化性逐渐减弱。
环节二:设计实验进行验证。
向大试管中加入适量铁粉,加入10 mL稀盐酸,振荡试管,充分反应后,铁粉有剩余,取上层清液进行下列实验。
实验1:

试管
 
操作
 
现象
 

 
先向试管中加入2 mL新制的FeCl2溶液,再向试管中滴加少量红棕色的溴水,振荡试管
 
溶液为黄色
 

 
先向试管中加入2 mL新制的FeCl2溶液,再向试管中滴加少量棕黄色的碘水,振荡试管
 
溶液为黄色
 
 
环节三:实验现象的分析与解释。
(1)甲同学认为试管①中的现象说明溴水能将Fe2氧化,反应的离子方程式为______________________________________________________。
乙同学认为应该补做实验,才能得出甲同学的结论。请你帮助乙同学完成实验:
实验2:
操作
 
现象
 
 
 
 
 
 
(2)该小组同学对试管②中所得的溶液呈黄色的原因展开讨论,并提出了两种假设:
假设1:碘水与FeCl2溶液不反应,黄色是碘水稀释后的颜色。
假设2.________________。
实验3:进行实验以判断假设是否成立。
操作
 
现象
 
向试管②所得的溶液中继续加入0.5 mL CCl4,充分振荡,静置一段时间。取出上层溶液,滴加KSCN溶液
 
静置后,上层溶液几乎无色,下层溶液为紫色;取上层溶液滴加KSCN溶液后,溶液呈浅红色
 
 
丙同学认为实验3的现象可以说明假设2成立,丁同学认为不严谨,于是设计了实验4继续探究。
实验4:
操作
 
现象
 
向另一支试管中加入2 mL新制的FeCl2溶液,滴加0.5 mL碘水后,再加入0.5 mL乙酸乙酯,充分振荡,静置一段时间。取出下层溶液,滴加KSCN溶液
 
静置后,上层溶液为紫色,下层溶液几乎无色;取下层溶液,向其中滴加KSCN溶液后,溶液没有呈浅红色
 
 
你认为实验4中加入乙酸乙酯的主要目的是_____________________。
丁同学根据实验4的现象得出结论:在本次实验条件下,碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。
(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2的能力逐渐减弱,从原子结构角度解释原因:_____________________________________________。

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