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    某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置．
    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式______
    （2）C中盛有试剂是______，目的是______
    （3）写出装置D中发生反应的化学方程式______．
    （1）分析装置图可知装置A中是盐酸滴入大理石中发生反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
    故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
    （2）为得到干燥的二氧化碳和过氧化钠反应，需要通过装置BC除去二氧化碳气体中的氯化氢气体和水蒸气，防止对二氧化碳和氢氧化钠反应的干扰，装置B中为饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，装置C中是浓硫酸吸收水蒸气干燥二氧化碳气体，
    故答案为：浓硫酸，吸收水蒸汽，防止对CO2和Na2O2的反应产生干扰；
    （3）装置D中是干燥的二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
    故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论：既然NH3具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？于是他们设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．

    请回答下列问题：
    （1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______；
    （2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，上述现象可以证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______；
    （3）E装置中浓硫酸的作用是______；
    （4）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：______若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的体积将______．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易发生自身的氧化还原反应（2Cu+→Cu+Cu2+）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：______．
    （6）此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成．若实验完毕，测得干燥管D增重m克，装置F测得气体的体积为n升（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请填写下表中除去杂质的试剂及操作方法：
    物质杂质试剂主要操作
    SiO2Fe2O3____________
    CO2CO____________
    NaClMgCl2____________
    Cl2气体HCl____________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某同学为验证Fe能与热的浓HNO3反应，设计了如上图所示的实验装置，a中加入的是Fe片和浓HNO3，b加入的是NaOH溶液．请你参与研究并回答下列问题：
    （1）当该同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时用所得的溶液又进行如下试验和探究：
    ①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解．Cu片溶解的原因可能是______、
    ______（用离子方程式表示）．
    ②请设计实验证明再加入Cu片不再溶解后的溶液中含有Fe2+但不含Fe3+．说明具体操作和实验现象______．
    （2）若研究稀硝酸与铁的反应，要用浓硝酸进行配制．实验室有10mol/L的硝酸溶液，从中量出5.0mL，其物质的量浓度为______mol/L．现将量出的5.0mL硝酸溶液配制成0.50mol/L的稀硝酸，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要______和______．在配制过程中，定容时仰视，则所配溶液的浓度______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某研究性学习小组为证明2Fe3++2I-?2Fe2++I2为可逆反应（即反应存在一定的限度），设计如下几种方案．已知FeF63-是一种无色的稳定的络离子．
    按要求回答下列问题．
    方案甲：
    取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2ml0.1mol/L的FeCl3溶液，再继续加入2mLCCl4，充分振荡．静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液．
    （1）甲方案中能证明该反应为可逆反应的现象是______．
    （2）有同学认为该方案设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是______．
    方案乙：
    取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2ml0.1mol/L的FeCl3溶液，溶液呈棕黄色，再往溶液中滴加NH4F溶液，若看到______现象，即可证明该反应为可逆反应，请解释产生该现象的原因______．
    方案丙：
    设计如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零．
    当指针读数变零后，在乙烧杯中加入1mol/LFeCl2溶液，若观察到灵敏电流计的指针向______方向偏转（填“左”、“右”或“不移动”），即可判断该反应为可逆反应，此时甲中石墨电极上的电极反应式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    美国科学家理查德一海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖．有机合成常用的钯/活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收．一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：

    （1）废钯催化剂经烘干后，再在700℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是______；甲酸还原氧化钯的化学方程式为______．
    （2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为______．
    （3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件（温度、时间和王水用量）为______、______、______．

    （4）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH3）4]2+，此时铁的存在形式是______（写化学式）．
    （5）700℃焙烧1的目的是：______；550℃焙烧2的目的是：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有CuO（用石棉绒作载体）．请回答下列问题：
    （1）向试管A中鼓入空气的目的是______．
    （2）试管A上部放置铜丝的作用是______．
    （3）玻璃管B中可观察到的现象是______；
    相关化学方程式是______．
    （4）试管C中放的是蒸馏水，在实验过程中试管C导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分)资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。
    实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
    （1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
    猜测1：白色不溶物可能为　　　　　   
    猜测2：白色不溶物可能为MgCO3
    猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg(OH)2?yMgCO3]
    （2）为了确定产物成份(包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质)，进行以下定性实验。请填写表中空白：
    实验序号
    		实  验
    		实验现象
    		结  论
    实验Ⅱ
    		将实验I中收集到的气体点燃
    		安静燃烧，火焰呈淡蓝色
    		气体成分为　  ①     
    实验Ⅲ
    		将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量   ②   
    		 
        ③    
    		白色不溶物中含有MgCO3
    实验Ⅳ
    		取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适
    量　 ④　  稀溶液
    		产生白色沉淀，溶液红色变浅
    		溶液中存在CO32－离子
    （3）为进一步确定实验I中白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：

    称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g，装置B增重1.76 g。
    ①装置C的作用是                                                   ；
    ②白色不溶物的化学式为　　　　　　　　              。
    （4）根据以上（2）及（3）的定性定量实验，写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式
    __________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究：
    (1) 提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有           。
    (2) 设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
    限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用。
    		 
    步骤2：往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液，静置，过滤。
    		 
    步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入足量的盐酸。
    		                      
    步骤4：取少量步骤2得到的的滤液，加入                   
                                                            。
    		 
                          
    步骤5：往B试管中加入                                  
                                                            。
    		 
                        

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