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    【题目】化学与社会、生活密切相关，下列有关物质的用途和原理分析正确的是

    选项

    物质的用途

    原理和分析

    A

    漂白粉可用于食品漂白

    漂白粉能使食品中的色素褪色

    B

    Al(OH)3可中和胃酸

    Al(OH)3能与胃液中的酸发生中和反应

    C

    Na2O2常作供氧剂

    Na2O2在常温下能分解放出O2

    D

    明矾可作净水剂

    明矾溶于水后能消毒杀菌

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】A、漂白粉不能漂白食品，选项A错误；B、胃液是盐酸溶液所以Al(OH)3可中和胃酸，选项B正确；C、Na2O2在常温下能与二氧化碳和水反应放出O2，选项C错误；D、明矾不能消毒杀菌，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的 x 值，进行如下实验

    （1）称取 Wg 草酸晶体，配成 100.00mL 溶液

    （2）取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀 H2SO4 后，用浓度为 amol/L 的 KMnO4 溶液滴定至 KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2 ↑+2MnSO4+8H2O。 试回答：

    ①实验中，需要的仪器有（填序号）_____，还缺少的仪器有____________（填名称）

    A、托盘天平（带砝码、镊子） B、滴定管 C、100mL 的量筒 D、100mL 的容量瓶

    E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒 I、药匙 J、烧瓶

    ②实验中，标准 KMnO4 溶液应装在_____式滴定管中，因为__________________

    ③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的 x 的值会_____（填偏大、偏小、无影响）。

    ④在滴定过程中若用去 amol/L 的 KMnO4 溶液 VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol/L，由此，x=_____。

    ⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的 x 值会_____（填偏大、偏小、无影响）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能大量存在：H+、Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-中的几种离子，现进行了如下实验：

    ① 取该溶液10.0mL，加入过量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀x和无色气体a，a遇空气立即变为红棕色气体b；过滤。

    ② 向①所得的滤液中加入过量NaOH溶液，产生红褐色沉淀y，过滤，加热滤液有无色刺激性气体c生成；用铂丝蘸取滤液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色。

    ③ 向②所得的滤液中通入过量CO2气体有白色沉淀z生成。

    下列推断错误的是

    A. 原溶液一定只含有：Na+、Fe2+、Al3+、SO42-

    B. 实验① 的红棕色气体b中存在：2NO2N2O4。

    C. 实验② 中产生沉淀y的反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

    D. 实验③ 中CO2先后分别与NaOH(aq)、NaAlO2(aq)反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若m g密度为ρ g·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SO42— n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是（ ）

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用98%浓硫酸（密度1.84g/mL）配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒．请回答下列问题：

    （1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是____．

    A、自燃物品 B、氧化剂 C、剧毒品 D、腐蚀品

    （2）还缺少的仪器有______，使用之前首先必须进行_____．

    （3）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____ mL．

    （4）稀释时，一定要将_____ 沿器壁慢慢倒入____中并不断搅拌．

    （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”）

    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中____

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水____

    C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容___

    D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线___．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于钠的叙述正确的是(　　)

    A. 实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶

    B. 钠在空气中燃烧生成Na2O

    C. 根据反应Na＋KCl(熔融)=NaCl＋K↑，知Na的金属性强于K

    D. 钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )

    A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2O

    B. 浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－=AlO2—＋H2↑

    C. 用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3=2AlO2—＋H2O

    D. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在配制溶液过程中正确的是（ ）

    A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗

    B. 配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度

    C. 定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低

    D. 浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列状态下，能导电的电解质是

    A. 氨水 B. 液态氯化氢 C. 二氧化碳气体 D. 熔融的氧化铝

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