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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.反应的热化学方程式的书写中，ΔH的大小与化学计量数无关

    B.ΔH <0、ΔS <0的反应在高温时能自发进行

    C.实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应

    D.金属表面镀银时，应把镀件作为电镀池的阳极

    【答案】C

    【解析】

    A. 反应的热化学方程式的书写中，ΔH的大小与化学计量数成比例，故A错误；

    B. ΔH <0、ΔS <0，在第三象限，反应在低温时能自发进行，故B错误；

    C. 实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应，形成原电池加快反应速率，故C正确；

    D. 金属表面镀银时，应把镀件作为电镀池的阴极，银为阳极，故D错误。

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：

    (1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

    (2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

    (3)写出C→E的化学方程式：____________。

    (4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________

    (5)检验物质A的方法和现象是________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是

    A.具有强腐蚀性B.能使蔗糖变黑

    C.能用于干燥氨气D.加热时能与铜发生反应了

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些化学键键能数据如下：

    化学键

    H—H

    Cl—Cl

    H—Cl

    键能kJ/mol

    436

    243

    431

    则下列热化学方程式不正确（ ）

    A. H2(g)+Cl2(g)=HC(g) △H=-91.5kJ/mol

    B. H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ/mol

    C. H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H=+91.5kJ/mol

    D. 2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=+183kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晶体硅是良好的半导体材料，多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产。

    (1)硅原子核外有_____种能量不同的电子。氯离子的核外电子排布式为________________________。短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________。

    (2)从原子结构角度解释硅元素与氯元素的非金属性强弱________________________。

    (3)900℃以上发生SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)反应，平衡时H2的百分含量随温度、压强(P)变化如图(K为不同条件时得平衡常数)。从化学反应速率角度来说明上述反应已达到平衡状态_______。

    (4)若反应容器的容积为2L，10min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.8g，则HCl的平均反应速率为______________。

    (5)P1____P2(选填“>”、“<”或“=”)；K1、K2、K3大小关系式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有9个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（　　）

    A. 原子半径：W＜X＜Y＜Z

    B. 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键

    C. Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝

    D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

    SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

    A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

    B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

    C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率

    D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的装置，电源为Zn－MnO2干电池，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：

    (1)在电源中，B电极为________极(填“正极”或“负极”)；该极的电极反应是____________。

    (2)甲装置中总的化学方程式是______________________________________________。

    (3)丙装置在通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是________________________。

    (4)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为___L。

    (5)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0

    B. 图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释PH的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸

    C. 图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

    D. 图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

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