下列说法正确的是( ) A． 1mol任何气体所占体积都约为22.4L B． 1molH2O在标准状况下体积为22.4L C． 1mol气体体积为22.4L.则一定是标准状况 D．气体摩尔体积不一定是22.4L/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol任何气体所占体积都约为22.4L
	B．	1molH2O在标准状况下体积为22.4L
	C．	1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况
	D．	气体摩尔体积不一定是22.4L/mol

考点：

气体摩尔体积．.
专题：	阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：	A．状况不知，标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L； B．在标准状况下水是液体； C．影响气体体积的因素除了分子数，还有压强和温度，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况； D．根据气体摩尔体积的概念进行分析．
解答：	解：A．状况不知，标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L，故A错误； B．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol，在标准状况下水是液体，故B错误； C．温度和压强影响气体的体积，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，1mol气体的体积有可能为22.4L，故C错误； D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，所以气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol，故D正确；故选D．
点评：	本题考查气体摩尔体积的适用条件和范围，题目难度不大，注意气体摩尔体积与标况下的气体摩尔体积的关系，注意影响气体体积的因素有物质的量、温度和压强，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列排列的顺序不正确的是

A．离子半径：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺ B．碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

C．热稳定性：HCl＞PH₃＞H₂S D．结合氢离子能力：CO₃^2-＞HCO₃^-＞SO₄^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：

卤代烃跟NaOH水溶液发生取代反应：实质是带负电的OH^－取代了卤原子：CH₃CH₂CH₂Br＋OH^－→CH₃CH₂CH₂OH＋Br^－则下列反应方程式正确的是（　）

A.CH₃CH₂Br＋HS^－→CH₃CH₂HS＋Br^－

B.CH₃CH₂I＋HS^－→CH₃CH₂HS＋I^－

C.CH₃Cl＋CH₃CH₂S^－→CH₃SCH₂CH₃＋Cl^－

D.CH₃Cl＋HS^－→CH₃S^－＋HCl

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科目：高中化学 来源： 题型：

化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

(1)A中含有的官能团名称为________。

(2)C转化为D的反应类型是________。

(3)写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式：____________________。

(4)1 mol E最多可与________mol H2加成。

(5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：____________。

A．能发生银镜反应 B．核磁共振氢谱只有4个峰

C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1 mol可消耗3 mol NaOH

(6)已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任选)。合成路线流程图示例如下：

H2C==CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol氧的质量是16g•mol﹣1	B．	Na+的摩尔质量是23g•mol﹣1
	C．	CO2的摩尔质量是44g	D．	氢的摩尔质量是2g•mol﹣1

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科目：高中化学 来源： 题型：

配制250mL1mol/L的稀盐酸溶液，需要12mol/L的浓盐酸的体积为（　　）

A．

12mL

B．

25mL

C．

21mL

D．

12.5mL

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：

①在天平上称出27.8g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解

②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）　①②④③⑤　．

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是

　500mL容量瓶　、　胶头滴管　．

（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会　偏高　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会　偏低　；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会　偏低　．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，会　偏低　．

（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应　重新配制　．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

(1)若A是淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，写出

反应④的化学方程式__________________________。

(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式： __________________。

(3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：__________________。

(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。D的化学式是______。

(5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。简述检验溶液D中金属阳离子的操作方法及现象：

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。 Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒, W基态原子有10个价电子。回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：

(1)若 YX3与X2Z﹑YX2－与ZX－﹑Y3－与Z2－性质相似，请写出Mg(YX2)2在一定条件下分解的化学反应方程式

⑵已知0℃时X2Z的密度为a g/cm3，其晶胞中X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因是。两个X2Z分子间的最近距离为 pm(用a和NA表示)。已知X2Y的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，X2Z分子间还存在范德华力（11 kJ/mol），则X2Z晶体中氢键的“键能”是 kJ/mol。

⑶ WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以W(YZ3)2·6X2Z和尿素［CO(NH2)2］为原料制备。

①W2+的基态核外电子排布式为，其核外电子有种运动状态。

②尿素分子中碳原子的杂化方式为，1 mol尿素分子中含有的σ键数为。

③YZ3－的空间构型。

④WZ晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个W2+空缺，另有两个W2+被两个W3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W和Z的比值却发生了变化。经测定某样品中W3+与W2+的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为WxZ，则x= 。

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