A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
(1)若A是淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，写出
反应④的化学方程式__________________________。
(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式： __________________。
(3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：__________________。
(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。D的化学式是______。
(5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。简述检验溶液D中金属阳离子的操作方法及现象：
科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（ ）
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| A． | 1mol任何气体所占体积都约为22.4L |
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| B． | 1molH2O在标准状况下体积为22.4L |
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| C． | 1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况 |
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| D． | 气体摩尔体积不一定是22.4L/mol |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH
、Cl－、AO2－
B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、MnO4－、SO
、I－
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO
D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO42-
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科目：高中化学 来源： 题型：
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物溶于水溶液呈碱性，下列结论不正确的是
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
| W | X | |
| Y | Z |
B．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y 元素
最高价氧化物对应水化物的酸性
C．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
D．X、Y、Z元素形成的单核阴离子半径最大的是Y
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
①加少量烧碱 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水
A．①② B．②④
C．②③④ D．①④
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3
的平衡浓度之比为2∶1∶2
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
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科目：高中化学 来源： 题型：
在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）
C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：
（1）800℃时。0—5min内，以B表示的平均反应速率为
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（A）不变
C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= ，
该反应为 反应（填吸热或放热）
（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol， n（D）=0.9mol，则此时该反应 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）
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科目：高中化学 来源： 题型：
将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 （ ）
A．43.2g B． 46.8g C． 53.6g D． 63.8g
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