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    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物溶于水溶液呈碱性，下列结论不正确的是                            

        A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

    W

    X

    Y

    Z

        B．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y 元素

    最高价氧化物对应水化物的酸性

        C．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

        D．X、Y、Z元素形成的单核阴离子半径最大的是Y


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

    （1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能：             ▲            ；

    （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2

    +Cl2↑+2H2O．若有0.6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为    ▲    mol；

    （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

    B：         ▲        ，D：         ▲         ；

    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象是：

    B：         ▲          ，D：        ▲        ；

    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：      ▲       。

    如果用0.01 mol SO2与0.01 mol Cl2同时非常缓慢地通入100 mL水中，假如得到的溶液体积仍为100 mL，则所得溶液中氢离子的物质的量浓度约为   ▲    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    1mol氧的质量是16g•mol﹣1

    B．

    Na+的摩尔质量是23g•mol﹣1

    　

    C．

    CO2的摩尔质量是44g

    D．

    氢的摩尔质量是2g•mol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：

    ①在天平上称出27.8g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解

    ②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中

    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切

    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀

    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀

    请填写下列空白：

    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）　①②④③⑤　．

    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是

    　500mL容量瓶　、　胶头滴管　．

    （3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会　偏高　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

    （4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会　偏低　；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会　偏低　．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，会　偏低　．

    （5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应　重新配制　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。下列说法正确的是

    A该合金的熔点高于金属钠的熔点

    B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Al)＞n(Na)

    C．若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成

    D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

    (1)若A是淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，写出

    反应④的化学方程式__________________________。

    (2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式： __________________。

    (3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：__________________。

    (4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。D的化学式是______。

    (5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。简述检验溶液D中金属阳离子的操作方法及现象：                          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起

    A．CH3COOH电离程度变大          B．溶液pH减小

    C．溶液的导电能力减弱           D．溶液中c(H＋)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：

    SiF4(g)＋2H2O(g) SiO2(s)＋4HF(g)   ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1

    (1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填字母序号)。

    a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)        b．容器内气体压强不再变化

    c．容器内气体的总质量不再变化      d．HF的体积分数不再变化

    (2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2＞t1)所示。

    反应时间/min

    n(SiF4)/mol

    n(H2O)/mol

    0

    1.20

    2.40

    t1

    0.80

    a

    t2

    b

    1.60

    通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：_________________________________________________________________________。

    (3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应________(填序号)。

    a．一定向正反应方向移动          b．一定向逆反应方向移动

    c．一定是减小压强造成的          d．一定是升高温度造成的     e．SiF4的平衡转化率一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（    ）

    A．FeBr2与Cl2      B．Ba（OH）2与H2SO4

    C．HCl与Na2CO3     D．NaHCO3与Ca（OH）2

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