Question

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO₂．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能：             ▲            ；

（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂

+Cl₂↑+2H₂O．若有0.6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为    ▲    mol；

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：         ▲        ，D：         ▲         ；

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象是：

B：         ▲          ，D：        ▲        ；

（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：      ▲       。

如果用0.01 mol SO₂与0.01 mol Cl₂同时非常缓慢地通入100 mL水中，假如得到的溶液体积仍为100 mL，则所得溶液中氢离子的物质的量浓度约为   ▲    。

Answer 1

（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下   （2）0.3

（3）①品红褪色，品红褪色  ②褪色的品红又恢复成红色，无明显现象

（5）Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄  0.4 mol.L^-1（单位不写或写错都不给分）