【题目】
、
、
、
、S、P等元素常用于化工材料的合成。回答下列问题：
(1)钴原子的基态电子排布式为_______________________。
(2)
有________几种不同的运动状态的电子，比
更稳定的原因是_________。
(3)硒为第四周期元素，相邻元素有砷和溴，则三种元素的电负性从大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。
(4)
的熔点为340℃，加热易升华，固体属于______晶体。
的空间构型为_____。
(5) 
可用于制造火柴，其分子结构如图甲所示。分子中S的杂化方式为______。每个分子中含有的孤电子对的数目为_________。
(6)铜的某种氧化物晶胞结构如图乙所示，该氧化物的化学式为____________。若该晶胞的边长为
，阿伏加德罗常数值为
，则该氧化物的密度为_________
【答案】
(或
) 23 失去3个电子后
电子半充满为稳定结构 
分子晶体 三角锥形 
杂化 10 
【解析】
核外电子半充满状态时为稳定结构；空间构型和杂化轨道构型均采用价层电子对互斥理论进行判断，会计算孤电子对数；晶胞化学式用均摊法计算，密度利用一个晶胞的质量除以体积来计算。
(1)钴原子为27号元素，基态电子排布式为(或)；
(2)铁原子核外有26个电子，失去3个电子变成
，则有23种不同的运动状态的电子，价电子排布为
为半充满状态，较稳定，
电子排布为
，可再失去一个形成半充满的状态，所以原因是失去3个电子后电子半充满为稳定结构；
(3)同一周期元素，从左到右，电负性增大，所以三种元素的电负性从大到小的顺序为Br >Se > As；
(4)因为
的熔点为340℃，加热易升华，为分子晶体的特征，所以固体属于分子晶体；
中心原子
的孤电子对数为
(6+2-3×2)=1，价层电子对数为3+1=4，VSEPR模型为四面体型，去掉孤电子对，空间构型为三角锥形；
(5) 从
分子的结构可以看出，S原子形成两个键, S原子孤电子对数为(6-2×1)=2，价层电子对数为2+2=4，因此杂化轨道sp3杂化；P原子孤电子对数为(5-3×1)=1，1个
分子中含有4个P和3个S，则每个分子含有的孤电子对数为4×1+3×2=10；
(6) 根据晶胞的结构可知，含有铜原子个数为4，氧原子个数为8×
+1=2，所以该晶胞含有2个Cu2O，氧化物的化学式为Cu2O；该晶胞的边长为
=a×10-10cm，则晶胞的体积为a3×10-30cm3，每个晶胞中含有氧化亚铜的质量为
，所以密度
。
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超能学典单元期中期末专题冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】ClO2是高效、广谱、绿色的消毒剂，回答下列问题。
（1）氯在元素周期表中的位置是_______________，1mol 37Cl的中子数为_______________。
（2）下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是____________ (填序号) 。
a.原子得电子能力 b.与金属钠反应得电子的数目c.气态氢化物的稳定性 d.单质的沸点
（3）生产生活中含氯物质的排放会加快臭氧层的破坏，其机理如图所示，该机理的总反应化学方程式为_______________。
（4）化工、冶金行业的废水中存在CN—，可用ClO2气体将其转化为两种无毒气体
①CN—的电子式为_______________。
②该反应的离子方程式为_______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是( )
A.少量W单质保存在煤油中
B.W、X、Y对应原子半径顺序为：W>X>Y
C.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构
D.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将充满二氧化氮和氧气的混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止了，则原混合气体中二氧化氮和氧气的体积比是多少？_________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在50 mL 4 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，通入一定量的硫化氢，反应完毕，在常温减压条件下，用氮气把溶液吹干，得到白色固体7.92 g，通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量。_________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 
2C(g)。一段时间后达到平衡，生成a mol C。下列说法不正确的是
A. 起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为1:1
B. 物质A、B的转化率之比一定是1:2
C. 若起始放入3 mol A和3 mol B，则达到平衡时生成3a mol C
D. 当v正(A)=v逆(B)时，可断定反应达到平衡
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是HA
H＋＋A－，回答下列问题：
（1）向纯水中加入适量HA，水的电离平衡将向___（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是____。
（2）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液显__性（填“酸”、“碱”或“中”），a___0.01（填“大于”、“小于”或“等于”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．
回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是__________________________________________．
(2)浓硫酸的作用是____________________________________________，与研究目的的直接相关的实验现象是________________________________________．
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故表现是___________，请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）某温度时，水的离子积为KW＝1×10－13，则该温度___25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10mol/L，则该溶液的pH可能为_____。
（2）若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4与体积为Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。已知Va＞Vb，且a＝0.5b，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：____，a的取值范围____。
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