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    “卤块”的主要成分为MgO2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子），若以它为原料，按图所示工艺流程图，即可制得轻质氧化镁。

    如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定

    表1  生成氢氧化物沉淀的pH

    物质　　　　　　　　　　　　　　　　　　    开始沉淀　　　　　　　　　　　　　　　　  沉淀完全

    Fe(OH)3　　　　　　　　　　　　　　　　   2.7　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   3.7

    Fe(OH)2　　　　　　　　　　　　　　　　   7.6　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   9.6

    Mn(OH)2　　　　　　　　　　　　　　　　  8.3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   9.8

    Mn(OH)2　　　　　　　　　　　　　　　　  9.6　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   11.1

    表2工业品价格表

    工业品　　　　　　　　　　　　　　　　　　 规格　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 价格（元/t）

    漂白液　　　　　　　　　　　　　　　　　　 含NaClO25.5%　　　　　　　　　　　　 450

    过氧化氢　　　　　　　　　　　　　　　　 30%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2400

    烧碱　　　　　　　　　　　　　　　　　　    98%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2100

    纯碱　　　　　　   ;   　　　　　　　　　　  99.5%　　　　　　　　　　　　　　　　　　  600

    卤块　　　　　　　　　　　　　　　　　　    含MgO30%　　　　　　　　　　　　　　  310

    Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀而除之。

    请填写以下空白：（1）在步骤②中加入的物质x，最佳选择应是___________，其作用是____________。

    （2）在步骤③中加入的物质y应是___________，之所以要控制pH=9.8的目的是__________。

    （3）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是____________。

     

    答案：
    解析：

    		（1）漂白液,使Fe2+氧化为Fe3+

    （2）烧碱,使除Mg2+以外的各种杂质离子，生成沉淀过滤而除去

    （3）MgCO3+H2O══Mg(OH)2↓+CO2↑Mg(OH)2MgO+H2O

     


    提示：

    		提示：这是一道工业生产“轻质MgO”的流程图，溶液的pH=9.8时可除去Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子，为了将Fe2+氧化为Fe3+，从价格上来看，可用漂白液，从MgCl2制MgO，有两条路线：

    烧碱路线：Mg2+Mg(OH)MgO

    纯碱路线：MgClMgCOMgO

    烧碱比纯碱价格高，因此选用纯碱路线，MgCO3在水中经一定时间加热因水解产生CO2，MgCO3+H2OMg(OH)2↓+CO2↑，CO2逸出时，使沉淀变得疏松，灼热沉淀得到轻质MgO。

    Mg(OH)2MgO+H2O

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2?6H2O的流程如下：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
    ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示．

    （1）过滤所需要的主要玻璃仪器有
    漏斗、玻璃棒、烧杯
    漏斗、玻璃棒、烧杯
    ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为
    BaSO4和Fe（OH）3
    BaSO4和Fe（OH）3
    ．
    （2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何检验SO42-已沉淀完全？答：
    静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全
    静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全
    ．
    （3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓再进一步制取Mg（ClO3）2?6H2O的实验步骤依次
    为：①
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ；②
    趁热过滤
    趁热过滤
    ；③
    冷却结晶
    冷却结晶
    ；④过滤、洗涤．
    （4）产品中Mg（ClO3）2?6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L-1的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol?L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式：
    ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
    ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

    ②产品中Mg（ClO3）2?6H2O的质量分数为
    78.3%
    78.3%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子），若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或PH值控制可参考下列附表确定

              轻质氧化镁生产工艺流程图

              表1   生成氢氧化物沉淀的PH值

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Mn（OH）2

    Mg（OH）2

    2．7

    7．6

    8．3

    9．6

    3．7

    9．6

    9．8

    11．1

    *）注：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常常将它氧化成为Fe3+，生成

    Fe（OH）3沉淀而去除之。

            表2    化学试剂价值表

    试剂

    价格（元/t）

    漂液（含NaClO25.2%）

    H2O2（30%）

    NaOH（固98%）

    Na2CO3（固99.5%）

    卤块（MgCl2，30%）

    450

    2400

    2100

    600

    310

    请填写以下空白：

    （1）在步骤②加入的试剂X，最佳选择应是       ，其作用是       。

    （2）步骤③加入的试剂Y应是       ；之所以要控制pH=9.8，其目的是       。

    （3）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是：        

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    “卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子），若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH值控制可参考下列附表确定。轻质氧化镁工艺流程图如下：

    表1　 化学试剂价格表　　　　　         

    试剂
    		价格（元/ t ）
    漂液（含NaClO25.2%）
    H2O2（30%）
    NaOH（固98%）
    Na2CO3（固99.5%）
    卤块（MgCl2，30%）
    		450
    2400
    2100
    600
    310
     
    表2 生成氢氧化物沉淀的值
    　　　　　　　　　
    物质
    		开始沉淀
    		沉淀完全
    Fe(OH)3
    Fe(OH)2
    Mn(OH)2
    Mg(OH)2
    		2.7
    7.6
    8.3
    9.6
    		3.7
    9.6Ω
    9.8
    11.1
    Ω注：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化成为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀而去除之。请填写以下空白：
    ⑴、在步骤②加入试剂X，最佳选择应是　　　 ，其作用是　　　      　　 。
    ⑵、在步骤③加入的试剂Y应是　　　　　 ，之所以要控制pH=9.8，其目的
    是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
    ⑶、在步骤⑤时发生的化学反应方程式是：　　　　　          　　　　 。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省八校高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

    （1）过滤所需要的主要玻璃仪器有                                ，

    （2）加入BaCl2的目的是              ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为                  。

    （3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为                              ，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②           ；③          ；④过滤、洗涤。

    （4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定： 

    步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7  溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7    溶液15.00 mL。

    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式：                                         ；

    ②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为           。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省徐州市高三考前模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

    （1）过滤所需要的主要玻璃仪器有    ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为    。

    （2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀完全？答：    。

    （3）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①    ；②    ；③    ；④过滤、洗涤。

    （4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的

    FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7  溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7    溶液15.00 mL。

    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式：   

    ②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为    。

     

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