[题目]下列装置或操作能达到目的的是( )A. 装置①依据两容器内气体颜色变化.不能判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向B. 装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应C. 装置③测定中和热D. 装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列装置或操作能达到目的的是（）

A. 装置①依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向

B. 装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

C. 装置③测定中和热

D. 装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

【答案】B

【解析】

A. NO2是红棕色气体，2NO2(g)N2O4(g)颜色加深表明平衡逆向移动，装置①依据两容器内气体颜色变化，能判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向，故不选A；

B. 钠与水反应放热，温度升高，大试管内温度升高，气体膨胀，U型管左侧液面降低，装置②可以依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应，故选B；

C. 装置③中没有环形玻璃搅拌器，不能测定中和热，故不选C；

D. 两种高锰酸钾的浓度不同，颜色不同，不符合控制变量法，应保证高锰酸钾浓度相同，用不同浓度的草酸来做实验，故不选D；

本题答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿（主要成分FeS2）中硫的质量分数(忽略SO2、H2SO3与氧气的反应)。实验的正确操作步骤如下：

A．连接好装置，并检查装置的气密性

B．称取研细的黄铁矿样品

C．将2.0 g样品小心地放入硬质玻璃管中

D．以1 L/min的速率鼓入空气

E．将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800℃～850℃

F．用300 mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2＋SO2＋2H2O = 2HI＋H2SO4

G．吸收液用CCl4萃取、分离

H．取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol·L－1的NaOH标准溶液滴定。试回答：

（1）步骤G中所用主要仪器是______，应取_______ (填“上”或“下”)层溶液进行后续实验。

（2）装置正确的连接顺序是 ④ (填编号)。______

（3）装置⑤中高锰酸钾的作用是__________。持续鼓入空气的作用__________。

（4）步骤H中滴定时应选用_____作指示剂，可以根据________现象来判断滴定已经达到终点。

（5）假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示：

滴定次数	待测液的体积/mL	NaOH标准溶液的体积/mL
滴定次数	待测液的体积/mL	滴定前	滴定后
第一次	20.00	0.00	20.48
第二次	20.00	0.22	20.20
第三次	20.00	0.36	20.38

则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为___________。

（6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置①所得吸收液中加入下列哪种试剂__________ 。

A.硝酸银溶液 B.氯化钡溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高锰酸钾溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】V2O5是钒的重要化合物，工业上多由各种类型的钒矿石提取。根据描述写方程式。

(1)用氯化焙烧法处理钒铅矿。具体为将食盐和钒铅矿(主要含V2O5)在空气中焙烧，产生黄绿色气体，并生成NaVO3。写出化学方程式___________；

(2)V2O5具有微弱的碱性，溶于强酸，当pH=1时生成淡黄色的VO2+___________；酸性介质中VO2+是一种较强的氧化剂，可以被草酸(H2C2O4)还原为VO2+_____________，I-能将VO2+还原为V3+____________(写出对应离子方程式)；

(3)V2O5也是一种强氧化剂，溶于盐酸被还原为VOCl2，并放出氯气。写出对应化学方程式___________。

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【题目】0.5molCO2中含有_______个CO2分子，_______mol氧原子， ______个碳原子，CO2的质量为__________ g，标况下体积为_________ L。11.1g的ACl2中含有0.2molCl-，ACl2的物质的量是__________，ACl2的摩尔质量是__________，A的相对原子质量是________。