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    【题目】MgO，MgSO4和MgHPO4组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）

    A.16%B.32%C.49%D.55%

    【答案】C

    【解析】

    MgHPO4中H和P的相对原子质量之和为1+31=32和硫的相对原子质量是相等的，因此MgHPO4可以看成是MgSO4，MgSO4可以看成是MgOSO3，所以MgO，MgSO4，和MgHPO4组成的混合物实际可以看成是由氧化镁和三氧化硫组成，据此原子质量守恒进行计算分析。

    混合物中氧化镁的质量分数为x，含硫元素的质量分数为y；

    根据镁原子质量守恒可得：

    x=55%，则三氧化硫的质量分数为1-55%=45%；

    根据硫原子守恒可得：

    解得y=18%，则混合物中氧元素的质量分数=1-18%-33%=49%，答案选C。

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    A.升高温度，可能引起由c向b的变化

    B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

    C.该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化

    D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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    【题目】有德国重离子研宄中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号位“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成Cn的过程可表示为：

    。下列叙述中正确的是

    A. 上述合成过程中属于化学变化

    B. Cn元素的相对原子质量为277

    C. 的原子核内中子数比质子数多53

    D. Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素

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    （2）甲醛HCHO分子空间构型为_____；分子中碳原子轨道杂化类型为_____，π键和σ键的个数之比为____，

    （3）SO2易溶于水的原因是___________________________________。

    （4）从原子结构角度解释H2SO4酸性强于H3PO4的原因：___________________________。

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    （6）下列物质在通常状况下的熔点由高到低的顺序为__________(填序号)

    ①CO ②Al2O3③NH3 ④N2⑤Br2

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