【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )
A.醋酸与氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H2O
B.碳酸氢钠水解的离子方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-
C.水溶液中NaHSO3的电离方程式:NaHSO3=Na++H++SO32-
D.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
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【题目】(1)根据下图中的能量关系,可求得C-H的键能为______________。
(2)X(s)+3Y(g)Z(g)+3W(g) ΔH=-akJ/mol,一定条件下,将2molX和2molY通入2L的恒容密闭容器中,反应10s后达到平衡,测得生成0.5molZ。
①则10s内,Y的平均反应速率为_____________,第10s时,X的物质的量为__________,Y的浓度为_______,10s内,X和Y反应放出的热量Q为______。
②判断该反应是否达到平衡的依据是__________(填字母)。
A.压强不随时间改变 B.气体的密度不随时间改变
C.c(Y)不随时间改变 D.单位时间里生成Z和W的物质的量之比为1∶2
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标况下,22.4LCl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA
B.标准状况下,38g3H2O2中含有4NA共价键
C.常温下,将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中,转移0.3NA电子
D.一定温度下,1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物质的量一定不相同
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【题目】常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验:(N2O42NO2 △H> 0)
(a)将两容器置于沸水中加热
(b)在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是
A.(a)甲>乙,(b)甲>乙B.(a)甲>乙,(b)甲=乙
C.(a)甲>乙,(b)甲<乙D.(a)甲<乙,(b)甲>乙==
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【题目】中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂,实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油,其过程如图。下列有关说法正确的是( )
A.在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2O
B.中间产物Fe5C2的生成是实现CO2转化为汽油的关键
C.催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率
D.该过程,CO2转化为汽油的转化率高达78%
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【题目】25℃时,在PbI2饱和溶液中存在平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),向其中加入KI固体,下列说法正确的是( )
A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大
B.溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向逆向移动
D.PbI2的溶解度不变
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【题目】(1)反应mA+nBpC在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体,加压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系___。
②若A、B、C都是气体,且m+ n>p,而加压或升温平衡移动方向相同,则△H___0。
(2)一定条件下,将2molSO2和1molO2充入容积为2L的密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),2分钟后反应达平衡,此时SO2的浓度为0.2mol/L,完成:
①SO2的转化率为___。
②用O2表示的化学反应速率为__。
③平衡常数为__。
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【题目】甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下:
第一步:
第二步:
第三步:中其中表示氯原子,表示甲基,下列说法不正确的是( )
A.由题可知,甲烷和氯气在室温暗处较难反应
B.
C.形成中键放出的能量比拆开中化学键吸收的能量多
D.若是甲烷与发生取代反应,则第二步反应
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【题目】支撑海港码头基础的钢管柱,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
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