练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 △H＞ 0）

    （a）将两容器置于沸水中加热

    （b）在活塞上都加2 kg的砝码

    在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

    A.（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B.（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

    C.（a）甲＞乙，（b）甲＜乙D.（a）甲＜乙，（b）甲＞乙＝＝

    【答案】C

    【解析】

    该反应是体积增大的、吸热的可逆反应。将两容器置于沸水中加热，则平衡向正反应方向移动，所以容器的体积增大；在活塞上都加2 kg的砝码，则相当于是增大压强，平衡向逆反应方向移动，体积减小的更多，即此时甲中体积小于乙中体积，答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

    A.常温常压下，11.2 LNH3所含的原子数为2NA

    B.标准状况下，22.4 LCl2所含的原子数为NA

    C.常温常压下，80 gSO3所含的氧原子数为3NA

    D.一定条件下，56 g铁与足量HNO3完全反应，转移电子数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某活动小组在实验室探究氨气的的制备方法，并测定其分子组成。

    同学甲用下图所示装置制备氨气。

    已知：加热和饱和溶液可以制取。

    (1)、D、G处的酒精灯最先点燃的是 ___________填字母。

    (2)写出B中制取的反应的离子方程式：__________。

    (3)图示装置从左到右正确连接顺序：________________。

    同学乙用下图所示装置夹持装置已省略制备氨气，并与CuO反应测定氨气的组成。

    (1)同学乙在相同条件下，选择不同固体试剂制取氨气，实验数据如下：

    实验方案

    固体试剂

    体积

    1

    CaO

    1753

    2

    1892

    3

    1354

    4

    1384

    分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好？________填序号，该方案制取氨气效果好的可能原因是_______________。

    (2)装置D的作用是______________________________________。

    (3)实验结束后，若测得干燥管C增重，装置E中气体的体积为已折算为标准状况，则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________用含m、V的代数式表示；若测量时，发现E装置中液面左低右高，则测得的比值___________填“偏大”“偏小”或“不变”。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组为探究漂白性的原因进行如下实验。已知易溶于水，能溶于乙醇。的水溶液中存在下列平衡：

    ；

    。

    实验室用亚硫酸钠粉末与硫酸制取，装置如图气密性良好。

    (1)盛装的硫酸的仪器名称是________。使用的硫酸比用的硫酸反应效果好，其原因是________。装置B的作用是________。

    (2)第一次实验：

    C装置中混合溶液

    品红的水溶液

    品红的乙醇溶液

    实验现象

    红色褪去

    无变化

    从上述实验可知使品红水溶液褪色的微粒可能为________写出两种即可。

    (3)实验小组为进一步探究是使品红水溶液褪色的原因之一，进行第二次实验：取与第一次实验等体积等浓度的品红水溶液于装置C中，再加入少量NaOH固体，品红水溶液无明显变化，然后通入气体，C装置中品红水溶液褪色。以上实验______填“能“或“不能”证明是使品红溶液褪色的原因之一，试用离子方程式说明理由：________。

    (4)请你设计探究是使品红水溶液褪色的原因之一的实验方案：________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠(Na2MoO4)可与重金属盐产生沉淀，是目前应用较多的一种新型水处理剂。利用精钼矿主要成分是MoS2，含少量PbS等来制取钼酸钠晶体的工艺流程如下图所示。

    请回答下列问题：

    ⑴混合气A中含有一种大气污染物，其化学式为___________。

    ⑵焙烧的过程中采用如图1所示的“多层逆流焙烧”。

    ①多层逆流焙烧的优点是___________任答两点。

    ②依据如图2，写出第6—12层MoO2参加反应的化学方程式___________。

    ⑶写出碱浸时发生反应的离子方程式___________。

    ⑷PbS与H2O2反应时，温度高于40℃后，反应速率反而减慢，原因是___________。

    ⑸流程图中“除SO42－”的过程中，当BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率为97.0%，已知原Na2MoO4溶液中c(MoO42－)=0.48mol/L， c(SO42－)=0.040mol/L，Ksp(BaSO4) = 1.0×10-10，则Ksp(BaMoO4) = ___________。过程中溶液体积变化忽略不计

    ⑹锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi + nMoS2Lix(MoS2)n，则电池放电时的正极反应式是___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜，白色、易被氧化，广泛用作催化剂、媒染剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉主要含、CuS、、FeO等制备活性CuCl的流程如下：

    （1）滤渣Ⅰ是和单质硫的混合物，反应Ⅰ中参与反应的化学方程式为：未配平，氧化产物为________。

    （2）除时得沉淀，该反应的离子方程式为________。

    （3）已知可溶于氨水形成深蓝色溶液：。蒸氨条件及蒸氨效果见下表：

    序号

    温度

    时间

    压强

    残液颜色

    a

    110

    60

    浅蓝色

    b

    100

    40

    几乎很浅

    c

    90

    30

    无色透明

    由表中信息可知蒸氨的条件应选________填序号。

    蒸出的氨气可以回收利用，在实验室用如图装置来收集。当集气瓶收集满氨气时观察到的现象是________。

    （4）反应Ⅱ的离子方程式为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽油不仅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化。请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应的化学方程式(有机物写结构简式)，在括弧中填反应类型。

    (1)__________，（_______）；

    (2)__________，（_______）；

    (3)__________，（_______）；

    (4)__________，（_______）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是2C6H5CHO＋KOH C6H5CH2OH＋C6H5COOK，C6H5COOK＋HCl→C6H5COOH＋KCl。已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

    根据以上信息判断，下列说法错误的是

    A. 操作Ⅰ是萃取分液

    B. 操作Ⅱ蒸馏得到的产品甲是苯甲醇

    C. 操作Ⅲ过滤得到的产品乙是苯甲酸钾

    D. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a。将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。a和b可能是（ ）

    a(干燥气体)

    b(液体)

    ①

    NH3

    水

    ②

    CO2

    饱和NaOH溶液

    ③

    Cl2

    饱和食盐水

    ④

    NO2

    水

    ⑤

    HCl

    0.1 mol·L1AgNO3溶液

    A. ①②③B. ①②⑤C. ②④⑤D. ①②④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案