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【题目】某活动小组在实验室探究氨气的的制备方法,并测定其分子组成。

同学甲用下图所示装置制备氨气。

已知:加热饱和溶液可以制取

(1)DG处的酒精灯最先点燃的是 ___________填字母

(2)写出B中制取的反应的离子方程式:__________

(3)图示装置从左到右正确连接顺序:________________

同学乙用下图所示装置夹持装置已省略制备氨气,并与CuO反应测定氨气的组成。

(1)同学乙在相同条件下,选择不同固体试剂制取氨气,实验数据如下:

实验方案

固体试剂

体积

1

CaO

1753

2

1892

3

1354

4

1384

分析表中数据,你认为哪种方案制取氨气的效果最好?________填序号,该方案制取氨气效果好的可能原因是_______________

(2)装置D的作用是______________________________________

(3)实验结束后,若测得干燥管C增重,装置E中气体的体积为已折算为标准状况,则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________用含mV的代数式表示;若测量时,发现E装置中液面左低右高,则测得的比值___________偏大”“偏小不变

【答案】B i h k j 2 受热不分解,CaO又有吸水作用 吸收未反应完的氨气,阻止装置E中的水蒸气进入装置C 偏小

【解析】

. (1)先点燃B处酒精灯可以先排除容器内空气,防止与空气混合加热发生爆炸,故答案为:B;

(2)题干告知加热饱和溶液可以制取发生氧化还原反应生成离子反应方程式为,故答案为:

(3)氨气应用向下排空气法收集,尾气吸收应长进短出,故连接顺序为,此处由于合成氨过程中大量没反应完,不会倒吸,故答案为:i;h;k;j;

.(1)分析表中数据可知2组实验获得氨气最多效果最好,故答案为2;其原因为受热不分解,CaO又有吸水作用;

(2)氨气还原CuO生成的过程中反应不完全,故需要D来吸收,并防止E中水蒸气进入干燥管C,影响实验结果,故答案为:吸收未反应完的氨气,阻止装置E中的水蒸气进入装置C

(3)n(H),故;测量时,若量气管左低右高,则气体被压缩,比实际体积小,故小,比值偏小,故答案为:。

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【题目】化工原料异丁烯(C4H8)可由异丁烷(C4H10)直接催化脱氢制备:C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)ΔH+139 kJ/mol

1)该反应的化学平衡常数的表达式为_________________

2)一定条件下,以异丁烷为原料生产异丁烯。温度、压强改变对异丁烷平衡转化率的

影响如下图所示。

①判断p1p2的大小关系:p1_________________(填“>”“<”p2,理由是_________________

②若异丁烷的平衡转化率为40%,则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数最多为______%(保留小数点后1位)。

3)目前,异丁烷催化脱氢制备异丁烯的研究热点是催化活性组分以及载体的选择。下表是以V-Fe-K-O为催化活性物质,反应时间相同时,测得的不同温度、不同载体条件下的数据。

温度/

570

580

590

600

610

γ-Al2O3为载体

异丁烷转化率/%

36.41

36.49

38.42

39.23

42.48

异丁烯收率/%

26.17

27.11

27.51

26.56

26.22

TiO2为载体

异丁烷转化率/%

30.23

30.87

32.23

33.63

33.92

异丁烯收率/%

25.88

27.39

28.23

28.81

29.30

说明:收率=(生产目标产物的原料量/原料的进料量)×100%

①由上表数据,可以得到的结论是____________(填字母序号)。

a.载体会影响催化剂的活性

b. 载体会影响催化剂的选择性

c.载体会影响化学平衡常数

②分析以γ-Al2O3为载体时异丁烯收率随温度变化的可能原因:___________

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【题目】在汽车尾气净化装置中,气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示。下列说法正确的是

A.N2 是氧化产物

B.NO O2 必须在催化剂表面才能反应

C.吸附过程发生化合反应,解吸过程发生分解反应

D.催化转化的总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2

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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中ClClOHClO的微粒数之和为NA

B.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NA

C.1 mol PC131 mol 36C12反应达到平衡时,产物中含P—36C1键数目为2NA

D.反应 + + 中,每生成294g 释放的中子数为3NA

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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元索对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种绿色氧化剂,化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是

A. 原于半径:r(Y)>r(Z)>r(W)

B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

C. W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D. ZX、Y、W形成的化合物中各元素均满足8电子结构

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【题目】某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物,并用滴定法测定其组成。已知在温度高于时易发生分解。实验操作如下:

步骤一:将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内,可生成黄色沉淀;

步骤二:称取黄色产物于锥形瓶中,加入足量的硫酸并水浴加热至。待固体全部溶解后,用胶头滴管吸出一滴溶液点在点滴板上,用铁氰化钾溶液检验,无蓝色沉淀产生;

步骤三:用标准液滴定步骤二所得的溶液;

步骤四:向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液,几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上,用KSCN溶液检验,若不显红色,过滤除去Zn粉,并用稀硫酸洗涤Zn粉,将洗涤液与滤液合并,用标准液滴定,用去高锰酸钾标准液

(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是________

(2)步骤二中水浴加热并控制温度的理由是________,加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生,此操作的目的是________

(3)步骤三盛装标准液的滴定管在滴定前后的液面如图乙所示,则消耗标准液的体积为________,该滴定管为________滴定管酸式碱式

(4)步骤四中滴定时发生反的离子方程式为________。若不合并洗涤液,则消耗标准液的体积将________增大”“减小不变。由以上数据计算黄色化合物的化学式为________

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【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376)是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,潮湿时易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下:

①待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,将溶液转移至装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞。

②将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到 [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。

③检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。

④关闭K2,打开K1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

(1)正确的实验步骤为:_________________

(2)装置甲中连通管a的作用是_______________________________________

(3)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外,发生的另一个反应的离子方程式为_______________________________________________

(4)实现步骤①中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_______________________

(5)步骤④目的是___________________________________________

(6)洗涤产品时,依次用去氧的冷蒸馏水、无水乙醇、乙醚,目的是_________________

(7)已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48g,则该实验所得产品的产率为____(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)(用百分数表示,保留3位有效数字)。

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【题目】常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验:(N2O42NO2 H 0

a)将两容器置于沸水中加热

b)在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是

A.a)甲>乙,(b)甲>乙B.a)甲>乙,(b)甲=乙

C.a)甲>乙,(b)甲<乙D.a)甲<乙,(b)甲>乙==

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【题目】2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的AB都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是( )

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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