精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】氯化亚铜,白色、易被氧化,广泛用作催化剂、媒染剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉主要含CuSFeO制备活性CuCl的流程如下:

1)滤渣Ⅰ是和单质硫的混合物,反应Ⅰ中参与反应的化学方程式为:未配平,氧化产物为________

2)除时得沉淀,该反应的离子方程式为________

3)已知可溶于氨水形成深蓝色溶液:。蒸氨条件及蒸氨效果见下表:

序号

温度

时间

压强

残液颜色

a

110

60

浅蓝色

b

100

40

几乎很浅

c

90

30

无色透明

由表中信息可知蒸氨的条件应选________填序号

蒸出的氨气可以回收利用,在实验室用如图装置来收集。当集气瓶收集满氨气时观察到的现象是________

4)反应Ⅱ的离子方程式为________

【答案】S 漏斗中的液面忽上忽下

【解析】

1)该反应中发生氧化反应生成S

2)除时加入氨水和,得沉淀;

3)根据表中信息,c得到的残液颜色为无色透明,说明转换率最大;

实验室用题图装置收集满氨气时,氨气溶解使烧杯中液面上升,溶液进入漏斗,在重力作用下,溶液又会下落,如此反复;

4)蒸氨后过滤得到,加入盐酸酸化得到溶液,向溶液中通入制得CuCl被还原成CuCl,则被氧化成

1)该反应中发生氧化反应生成S,故氧化产物为S;故答案为:S

2)除时加入氨水和,得沉淀,该反应的离子方程式为;故答案为:

3)蒸氨的目的是使平衡向逆反应方向移动,根据表中信息,c得到的残液颜色为无色透明,说明转换率最大,故蒸氨的条件应选c。实验室用题图装置收集满氨气时,氨气溶解使烧杯中液面上升,溶液进入漏斗,在重力作用下,溶液又会下落,如此反复;故答案为:c;漏斗中的液面忽上忽下;

4)蒸氨后过滤得到,加入盐酸酸化得到溶液,向溶液中通入制得CuCl被还原成CuCl,则被氧化成,根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式为,故反应Ⅱ的离子方程式为;故答案为:

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中,XYZ三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是

A.反应开始到10s,用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L·s)

B.反应开始到10sX的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g)

D.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物,并用滴定法测定其组成。已知在温度高于时易发生分解。实验操作如下:

步骤一:将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内,可生成黄色沉淀;

步骤二:称取黄色产物于锥形瓶中,加入足量的硫酸并水浴加热至。待固体全部溶解后,用胶头滴管吸出一滴溶液点在点滴板上,用铁氰化钾溶液检验,无蓝色沉淀产生;

步骤三:用标准液滴定步骤二所得的溶液;

步骤四:向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液,几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上,用KSCN溶液检验,若不显红色,过滤除去Zn粉,并用稀硫酸洗涤Zn粉,将洗涤液与滤液合并,用标准液滴定,用去高锰酸钾标准液

(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是________

(2)步骤二中水浴加热并控制温度的理由是________,加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生,此操作的目的是________

(3)步骤三盛装标准液的滴定管在滴定前后的液面如图乙所示,则消耗标准液的体积为________,该滴定管为________滴定管酸式碱式

(4)步骤四中滴定时发生反的离子方程式为________。若不合并洗涤液,则消耗标准液的体积将________增大”“减小不变。由以上数据计算黄色化合物的化学式为________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的AB,发生反应:A(g)xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如图表所示:

容器

温度/

T1

T2

T2

反应物起始量

1.5molA

0.5molB

1.5molA

0.5molB

3.0molA

1.0molB

则: (1)该反应为____________(填放热反应吸热反应

(2)丙容器中前5分钟的A的反应速率为__________

(3)该可逆反应达到平衡后,为在提高反应速率的同时提高B的转化率,可采取的措施有___________(填标号)

a.按体积比11再充入AB b.改用高效催化剂 c.升高温度 d.增加A的浓度 e. 增加C的浓度

(4)乙容器中的化学平衡常数为_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验:(N2O42NO2 H 0

a)将两容器置于沸水中加热

b)在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是

A.a)甲>乙,(b)甲>乙B.a)甲>乙,(b)甲=乙

C.a)甲>乙,(b)甲<乙D.a)甲<乙,(b)甲>乙==

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是(  )

A.2H2SO4()CuCuSO42H2OSO2

B.2H2SO4()CCO22H2O2SO2

C.H2SO4()NaNO3NaHSO4HNO3

D.H2SO4Na2SO3===Na2SO4H2OSO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为比较Fe3Cu2H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学们分别设计了如图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题:

(1)定性如图甲可通过观察_________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是_________。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式____

(2)定量如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是__________________。图中仪器A名称为________,实验中需要测量的数据是_________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸锰是一种植物合成叶绿素的催化剂,也可用于制备多种含锰物质。

回答下列问题:

⑴工业上可用惰性电极电解MnSO4溶液的方法制备MnO2,其阳极的电极反应式为________

⑵我国普遍采用两矿加酸法制备MnSO4。两矿指软锰矿(主要成分MnO2,含少量Al2O3SiO2)、黄铁矿(FeS2)。生产MnSO4的工艺流程如下:

①软锰矿和黄铁矿需按一定比例混合,若黄铁矿过量太多,将导致的主要后果为________

酸溶时,黄铁矿被氧化为Fe3+SO42的离子方程式为________,该操作需控制在90℃,温度不能过低的原因为________

③若使氧化的溶液中杂质离子除净,pH”应不小于________保留两位有效数字。已知:Mn(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Ksp分别为2.0×10-131.0×10-334.0×10-38,溶液中离子浓度小于等于10-5 mol·L1时,认为该离子沉淀完全。

MnSO4的溶解度曲线如图所示,则操作I”,为________________、用热水洗涤、干燥。

⑶用(NH4)2S2O8溶液鉴别溶液中Mn2+的现象为溶液变为紫红色。所发生反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________S2O82中含有1个过氧键。则其中S元素的化合价为________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于反应在容积为10L的密闭容器中进行。起始时均为0.20mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )

A. 实验c条件下,从反应开始至达到平衡时

B. 实验a条件下,用浓度表示的平衡常数为100

C. 该反应的

D. 比较实验ac可判断升高温度反应速率加快

查看答案和解析>>

同步练习册答案