[题目]为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果.某化学研究小组的同学们分别设计了如图甲.乙所示的实验装置.请回答相关问题:(1)定性如图甲可通过观察定性比较得出结论.有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理.其理由是 .写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式 .(2)定量如图乙所示.实验时均以生成40 mL气体为准.其他� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学们分别设计了如图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题：

(1)定性如图甲可通过观察_________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_________。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式____。

(2)定量如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是__________________。图中仪器A名称为________，实验中需要测量的数据是_________________。

【答案】产生气泡的快慢可以排除阴离子不同对实验的干扰 2H2O22H2O＋O2↑ 关闭分液漏斗活塞将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位分液漏斗产生40 mL气体所需的时间

【解析】

(1) 根据反应生成气体的快慢分析；根据H2O2分解的催化作用有可能是阴离子的作用分析；双氧水分解生成氧气和水。

(2) 根据乙图装置来选择气密性的检查方法；仪器A是分液漏斗；产生相同体积气体消耗的时间判断。

（1）该反应中产生气体，所以可根据反应产生气泡快慢来判断；H2O2分解的催化作用有可能是氯离子起的作用，改为Fe2（SO4）3使阴离子相同，这样可以消除阴离子不同对实验的干扰，更为合理；双氧水分解生成氧气和水，化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑；

（2）结合乙图装置，该气密性的检查方法为：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；仪器A是分液漏斗；反应是通过反应速率分析的，根据v=，确定实验中需要测量的数据是时间（或收集40 mL气体所需要的时间）。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某校化学兴趣小组为探究和比较二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。

回答下列问题：

(1)装置A中反应的化学方程式为____________________________________；制备SO2时选用浓硫酸而不用稀硫酸的主要原因是 ____________________________。

(2)实验室用装置E制备C12，反应的离子方程式为 __________________________。若有8.7gMnO2参加反应，则转移的电子的物质的量为 ______________。

(3)反应开始一段时间后，观察到装置B、D中的品红溶液出现的现象是____________。

(4)小组中甲同学认为SO2和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性会更强。为验证甲同学的推断，在同温同压下，他们同时将SO2和C12等体积通入到品红溶液中，结果发现品红溶液_____________(填字母）。

a.很快褪色 b.几乎不褪色 c.先褪色后复原

出现上述现象的原因是________________________________ (用化学方程式表示）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组为探究漂白性的原因进行如下实验。已知易溶于水，能溶于乙醇。的水溶液中存在下列平衡：

；

。

实验室用亚硫酸钠粉末与硫酸制取，装置如图气密性良好。

(1)盛装的硫酸的仪器名称是________。使用的硫酸比用的硫酸反应效果好，其原因是________。装置B的作用是________。

(2)第一次实验：

C装置中混合溶液	品红的水溶液	品红的乙醇溶液
实验现象	红色褪去	无变化

从上述实验可知使品红水溶液褪色的微粒可能为________写出两种即可。

(3)实验小组为进一步探究是使品红水溶液褪色的原因之一，进行第二次实验：取与第一次实验等体积等浓度的品红水溶液于装置C中，再加入少量NaOH固体，品红水溶液无明显变化，然后通入气体，C装置中品红水溶液褪色。以上实验______填“能“或“不能”证明是使品红溶液褪色的原因之一，试用离子方程式说明理由：________。

(4)请你设计探究是使品红水溶液褪色的原因之一的实验方案：________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氯化亚铜，白色、易被氧化，广泛用作催化剂、媒染剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉主要含、CuS、、FeO等制备活性CuCl的流程如下：

（1）滤渣Ⅰ是和单质硫的混合物，反应Ⅰ中参与反应的化学方程式为：未配平，氧化产物为________。

（2）除时得沉淀，该反应的离子方程式为________。

（3）已知可溶于氨水形成深蓝色溶液：。蒸氨条件及蒸氨效果见下表：

序号	温度	时间	压强	残液颜色
a	110	60		浅蓝色
b	100	40		几乎很浅
c	90	30		无色透明

由表中信息可知蒸氨的条件应选________填序号。

蒸出的氨气可以回收利用，在实验室用如图装置来收集。当集气瓶收集满氨气时观察到的现象是________。

（4）反应Ⅱ的离子方程式为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】汽油不仅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化。请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应的化学方程式(有机物写结构简式)，在括弧中填反应类型。

(1)__________，（_______）；

(2)__________，（_______）；

(3)__________，（_______）；

(4)__________，（_______）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)CO(NH2)2分子中含有σ键与π键的数目之比为：______，N原子的杂化类型为______。

(2)类卤素(SCN)2与卤素性质相似，对应的酸有两种，理论上硫氰酸(HSC≡N)的沸点低于异硫氰酸(HN=C=S)的沸点，其原因是：_________________________。

(3)S能形成很多种含氧酸根离子，如SO32-、SO42-、S2O72-，已知S2O72-的结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，由该离子组成二元酸的分子式为H2S2O7，试写出其结构式_____________________________。

(4)判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸	Cl—OH
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

已知亚磷酸是中强酸，亚砷酸是弱酸且有一定的弱碱性，

则H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式是：__________________________，

在H3AsO3中加入足量的浓盐酸，写出化学方程式：___________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是2C6H5CHO＋KOH C6H5CH2OH＋C6H5COOK，C6H5COOK＋HCl→C6H5COOH＋KCl。已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：