【题目】为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学们分别设计了如图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题：
(1)定性如图甲可通过观察_________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_________。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式____。
(2)定量如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是__________________。图中仪器A名称为________，实验中需要测量的数据是_________________。
【答案】产生气泡的快慢 可以排除阴离子不同对实验的干扰 2H2O2
2H2O＋O2↑ 关闭分液漏斗活塞将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位 分液漏斗 产生40 mL气体所需的时间
【解析】
(1) 根据反应生成气体的快慢分析；根据H2O2分解的催化作用有可能是阴离子的作用分析；双氧水分解生成氧气和水。
(2) 根据乙图装置来选择气密性的检查方法；仪器A是分液漏斗；产生相同体积气体消耗的时间判断。
（1）该反应中产生气体，所以可根据反应产生气泡快慢来判断；H2O2分解的催化作用有可能是氯离子起的作用，改为Fe2（SO4）3使阴离子相同，这样可以消除阴离子不同对实验的干扰，更为合理；双氧水分解生成氧气和水，化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑；
（2）结合乙图装置，该气密性的检查方法为：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；仪器A是分液漏斗；反应是通过反应速率分析的，根据v=
，确定实验中需要测量的数据是时间（或收集40 mL气体所需要的时间）。
暑假作业海燕出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某校化学兴趣小组为探究和比较二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。
回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为____________________________________；制备SO2时选用浓硫酸而不用稀硫酸的主要原因是 ____________________________。
(2)实验室用装置E制备C12，反应的离子方程式为 __________________________。若有8.7gMnO2参加反应，则转移的电子的物质的量为 ______________。
(3)反应开始一段时间后，观察到装置B、D中的品红溶液出现的现象是____________。
(4)小组中甲同学认为SO2和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性会更强。为验证甲同学的推断，在同温同压下，他们同时将SO2和C12等体积通入到品红溶液中，结果发现品红溶液_____________(填字母）。
a.很快褪色 b.几乎不褪色 c.先褪色后复原
出现上述现象的原因是________________________________ (用化学方程式表示）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某实验小组为探究
漂白性的原因进行如下实验。已知易溶于水，能溶于乙醇。的水溶液中存在下列平衡：
；
。
实验室用亚硫酸钠粉末与硫酸制取，装置如图
气密性良好
。
(1)盛装
的硫酸的仪器名称是________。使用的硫酸比用
的硫酸反应效果好，其原因是________。装置B的作用是________。
(2)第一次实验：
C装置中混合溶液 | 品红的水溶液 | 品红的乙醇溶液 |
实验现象 | 红色褪去 | 无变化 |
从上述实验可知使品红水溶液褪色的微粒可能为________写出两种即可。
(3)实验小组为进一步探究
是使品红水溶液褪色的原因之一，进行第二次实验：取与第一次实验等体积等浓度的品红水溶液于装置C中，再加入少量NaOH固体，品红水溶液无明显变化，然后通入气体，C装置中品红水溶液褪色。以上实验______填“能“或“不能”
证明是使品红溶液褪色的原因之一，试用离子方程式说明理由：________。
(4)请你设计探究
是使品红水溶液褪色的原因之一的实验方案：________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯化亚铜
，白色、易被氧化，
广泛用作催化剂、媒染剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉
主要含
、CuS、
、FeO等
制备活性CuCl的流程如下：
（1）滤渣Ⅰ是
和单质硫的混合物，反应Ⅰ中参与反应的化学方程式为：
未配平，氧化产物为________。
（2）除
时得
沉淀，该反应的离子方程式为________。
（3）已知
可溶于氨水形成深蓝色溶液：
。蒸氨条件及蒸氨效果见下表：
序号 | 温度 | 时间 | 压强 | 残液颜色 |
a | 110 | 60 |
| 浅蓝色 |
b | 100 | 40 |
| 几乎很浅 |
c | 90 | 30 |
| 无色透明 |
由表中信息可知蒸氨的条件应选________填序号。
蒸出的氨气可以回收利用，在实验室用如图装置来收集。当集气瓶收集满氨气时观察到的现象是________。
（4）反应Ⅱ的离子方程式为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】汽油不仅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化。请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应的化学方程式(有机物写结构简式)，在括弧中填反应类型。
(1)__________，（_______）；
(2)__________，（_______）；
(3)__________，（_______）；
(4)__________，（_______）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)CO(NH2)2分子中含有σ键与π键的数目之比为：______，N原子的杂化类型为______。
(2)类卤素(SCN)2与卤素性质相似，对应的酸有两种，理论上硫氰酸(HSC≡N)的沸点低于异硫氰酸(HN=C=S)的沸点，其原因是：_________________________。
(3)S能形成很多种含氧酸根离子，如SO32-、SO42-、S2O72-，已知S2O72-的结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，由该离子组成二元酸的分子式为H2S2O7，试写出其结构式_____________________________。
(4)判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。
次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 | |
含氧酸 | Cl—OH |
|
|
|
非羟基氧原子数 | 0 | 1 | 2 | 3 |
酸性 | 弱酸 | 中强酸 | 强酸 | 最强酸 |
已知亚磷酸是中强酸，亚砷酸是弱酸且有一定的弱碱性，
则H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式是：__________________________，
在H3AsO3中加入足量的浓盐酸，写出化学方程式：___________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是2C6H5CHO＋KOH
C6H5CH2OH＋C6H5COOK，C6H5COOK＋HCl→C6H5COOH＋KCl。已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：
根据以上信息判断，下列说法错误的是
A. 操作Ⅰ是萃取分液
B. 操作Ⅱ蒸馏得到的产品甲是苯甲醇
C. 操作Ⅲ过滤得到的产品乙是苯甲酸钾
D. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
气体X | HI | NH3 | H2 | NO |
气体Y | Cl2 | HCl | Cl2 | O2 |
A. ②＞③＞①＞④ B. ③＞①＝④＞②
C. ③＞①＞④＞② D. ④＞①＞②＞③
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列化学方程式或电离方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
A.将氨气通入滴有酚酞试液的水中，溶液变红：NH3＋H2O
NH3·H2ONH4＋＋OH－
B.少量FeCl3溶液滴入沸水中变为红褐色液体：FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
C.向CuCl2溶液中加入足量的铁粉，溶液由蓝色变为浅绿色：Fe＋CuCl2＝Cu＋FeCl2
D.呼吸面具使用后，Na2O2由淡黄色逐渐变为白色：2Na2O2＝2Na2O＋O2↑
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