【题目】某校化学兴趣小组为探究和比较二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。
回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为____________________________________；制备SO2时选用浓硫酸而不用稀硫酸的主要原因是 ____________________________。
(2)实验室用装置E制备C12，反应的离子方程式为 __________________________。若有8.7gMnO2参加反应，则转移的电子的物质的量为 ______________。
(3)反应开始一段时间后，观察到装置B、D中的品红溶液出现的现象是____________。
(4)小组中甲同学认为SO2和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性会更强。为验证甲同学的推断，在同温同压下，他们同时将SO2和C12等体积通入到品红溶液中，结果发现品红溶液_____________(填字母）。
a.很快褪色 b.几乎不褪色 c.先褪色后复原
出现上述现象的原因是________________________________ (用化学方程式表示）。
【答案】Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+H2O+SO2↑ SO2在水中的溶解度较大 MnO2 +4H+ +2Cl-
Mn2+ +Cl↑个+2H2O 0.2mol 品红溶液均褪色 b Cl2+SO2+2H2O = 2HCl+H2SO4
【解析】
A装置用亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫，用品红溶液检验它的漂白性，E中用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，再通入品红溶液，检验它的漂白性，氢氧化钠溶液作为尾气吸收装置，吸收多余的氯气和二氧化硫；
(1)亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠，水，二氧化硫；稀硫酸中水的含量较多，生成的二氧化硫易溶于水，会造成生成的二氧化硫减少；
(2)实验室制备氯气发生的化学反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据化学方程式书写离子方程式，根据化合价的变化计算转移的电子数目；
(3)SO2和次氯酸均具有漂白性；
(4)氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4。
(1)浓硫酸与Na2SO3反应，化学方程式：Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+H2O+SO2↑ ；因为SO2在水中有一定的溶解度，所以用稀硫酸，会有一定的SO2溶解在溶液中。而SO2在浓硫酸中难溶，所以选择浓硫酸，并且浓硫酸浓度高，效率高；
(2)实验室用装置E制备氯气，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；1mol二氧化锰参与反应，转移2mol电子，离子反应为MnO2 +4H+ +2Cl-Mn2+ +Cl2↑+2H2O，参与反应的二氧化锰的物质的量n=
=
=0.1mol，故转移的电子的物质的量为：0.2mol；
(3)二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B中现象：品红溶液褪色；由于氯气溶于水生成次氯酸也具有漂白性，故D中品红也褪色；
(4)二氧化硫与氯气等体积通入品红溶液中，二者充分反应，生成物都不具备漂白性，反应的化学方程式：SO+Cl+2HO=HSO+2HCl。
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【题目】铁系元素是人体必需的微量元素， Fe3+可以与KSCN溶液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。
(1)与SCN互为等电子体且为非极性分子的化学式为__________(任写一种)。
(2)普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示(K+未画出)，平均每两个晶胞立方体中含有一个K+，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则Fe3+与Fe2+的个数比为___________。
(3)血红素铁(图乙)用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，在图乙中画出Fe2+与N原子间的化学键(若是配位键，需要用箭头加以表示)_____________
(4)某种磁性氮化铁的结构如图2所示，Fe为____________堆积，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中，空隙的占有率为
，则该化合物的化学式为___________。 其中铁原子最近的铁原子的个数为________；氮化铁晶胞底边长为a nm，高为c nm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为______ g·cm-3 (用含a、c和NA的计算式表示)。
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【题目】一定条件下，物质的量均为0.3mol的X(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)
2Z(g)，ΔH=-akJ·mol-1，下列说法正确的是（ ）
A.反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1：1
B.达到平衡时，反应放出0.1akJ的热量
C.达到平衡后，向平衡体系中充入稀有气体，正反应速率不发生变化
D.X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡
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【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是
A.反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L·s)
B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)
Z(g)
D.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
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【题目】在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示。下列说法正确的是
A.N2 是氧化产物
B.NO 和O2 必须在催化剂表面才能反应
C.吸附过程发生化合反应，解吸过程发生分解反应
D.催化转化的总反应为2NO+O2+4CO
4CO2+N2
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【题目】化合物 A是一种化肥，受热分解生成三种物质，物质间的有关转换关系如图所示，部分生成物已省略，其中C为无色气体，B为无色液体，D 为无色有刺激性气味的气体，B到E的反应条件为通电，I为一种常见强酸。
请回答下列问题：
(1)A的化学式为___________________________。
(2)C的水化物与I的酸性由强到弱的顺序：___________________(用化学式填空)
(3)B生成E的化学方程式为_____________________。
(4)金属铜与I的稀溶液反应的离子方程式为_____________，该反应中还原产物是 ______，生成1mo1的还原产物，转移电子的数目为__________NA。
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒数之和为NA
B.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NA
C.1 mol PC13与1 mol 36C12反应达到平衡时，产物中含P—36C1键数目为2NA
D.反应
+ 
→ 
+ 
中，每生成294g 释放的中子数为3NA
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【题目】某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物
，并用滴定法测定其组成。已知
在温度高于
时易发生分解。实验操作如下：
步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；
步骤二：称取黄色产物
于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至
。待固体全部溶解后，用胶头滴管吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氰化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；
步骤三：用
标准液滴定步骤二所得的溶液；
步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN溶液检验，若不显红色，过滤除去Zn粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用标准液滴定，用去高锰酸钾标准液
。
(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是________。
(2)步骤二中水浴加热并控制温度的理由是________，加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的目的是________。
(3)步骤三盛装
标准液的滴定管在滴定前后的液面如图乙所示，则消耗标准液的体积为________，该滴定管为________滴定管
填“酸式”或“碱式”
。
(4)步骤四中滴定时发生反的离子方程式为________。若不合并洗涤液，则消耗标准液的体积将________填“增大”“减小”或“不变”。由以上数据计算黄色化合物的化学式为________。
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【题目】为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学们分别设计了如图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题：
(1)定性如图甲可通过观察_________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_________。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式____。
(2)定量如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是__________________。图中仪器A名称为________，实验中需要测量的数据是_________________。
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