Question

【题目】(1)已知Al(OH)3是两性氢氧化物，但不溶于弱碱溶液氨水，也不溶于弱酸碳酸。试用离子方程式说明原理：_____、_____。

(2)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子均满足8电子稳定结构。写出(CN)2的电子式_____。

(3)请在下图的虚线框中补充完成SiO2晶体的结构模型示意图____，(部分原子已画出)，并进行必要的标注。

Answer 1

【答案】++2H2O=Al(OH)3↓+NH3H2O Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑或 2Al3++3+3H2O=2Al(OH) 3↓+3CO2↑

【解析】

(1)偏铝酸钠和氯化铵发生双水解反应生成氢氧化铝和氨水，证明氢氧化铝不溶于氨水，反应的离子方程式是++ 2H2O=Al(OH)3↓+NH3H2O；氯化铝和碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，证明氢氧化铝不溶于碳酸，反应的离子方程式是Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(2) (CN)2分子中每个原子均满足8电子稳定结构，(CN)2的电子式是；

(3) SiO2晶体中1个硅原子和4个氧原子形成4个硅氧单键，每个氧原子和2个硅原子形成2个氧硅单键，SiO2晶体的结构模型示意图为。