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    【题目】实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是( )

    A. Na2NO2是氧化剂，NH4Cl是原剂

    B. N2既是氧化产物，又是还原产物

    C. NH4Cl中氮元素被还原

    D. 每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol

    【答案】C

    【解析】

    A、NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，NH4Cl中N的化合价从-3价升为0价，NH4Cl是还原剂，A正确；

    B、根据选项A中分析可知N2既是氧化产物，又是还原产物，B正确；

    C、NH4Cl中的氮元素化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，C错误；

    D、NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，NH4Cl中N的化合价从-3价升为0价，NH4Cl是还原剂，因此每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol，D正确。

    答案选C。

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    C. 盐酸与铁粉 D. 二氧化碳与氢氧化钠溶液

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    请回答下列问题：

    (1)由整体的实验过程可判断溶液X中一定不存在的阴离子有______。

    (2)产生气体A的离子方程式为____________。

    (3)在实验室中收集气体A，可选择如图装置中的______。

    (4)写出④反应中生成溶液H的离子方程式____________。

    (5)对不能确定是否存在的离子，请简述检测实验方案__________。

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    A．都有H2O生成 B．都有H2生成

    C．都有AlO2－生成 D．都有Al3＋生成

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    【题目】有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO3-、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

    ①第一份加入足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

    ②第二份加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。

    ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图所示。

    根据上述实验，完成下列问题：

    （1）原溶液中一定不存在的离子是______________。

    （2）25～35段发生反应的离子方程式为__________。

    （3）35～40段发生反应的离子方程式为__________。

    （4）实验所加的NaOH的浓度为________。

    （5）原溶液中NO3-的物质的量为n(NO3-)，根据提供的图像和数据，试计算n(NO3-)的取值范围为________。

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    【题目】以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定c mol·L－1某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 可用甲基橙作滴定指示剂(已知甲基橙的变色范围为3.1～4.4,pH<3.1时溶液为红色，pH>4.4时溶液为黄色)

    B. 指示剂指示的滴定终点就是反应终点

    C. 突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关

    D. 滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中

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    【题目】全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是

    A．充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色

    B．放电时，b极发生还原反应

    C．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e—= VO2+ +H2O

    D．电池的总反应可表示为：VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O

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    【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

    已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O

    ②

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称为为__________。

    (2)由C生成D的反应类型为__________。

    (3)E的结构简式为______________________________。

    (4)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线 (其他试剂任选)。______ 。

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    A.Na+、Mg2+、H+、OH－B.H+、Al3+、AlO2－、CO32-

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