练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是

    A.Na+、Mg2+、H+、OH－B.H+、Al3+、AlO2－、CO32-

    C.H+、Fe3+、Cl－、SiO32-D.K+、Ca2+、NO3－、HCO3－

    【答案】D

    【解析】

    A.镁离子和氢氧根会生成氢氧化镁沉淀，氢离子与氢氧根生成水，故A错误；

    B.氢离子与偏铝酸根先生成氢氧化铝沉淀，氢离子足够多时沉淀溶解生成铝离子；氢离子与碳酸根生成二氧化碳和水，故B错误；

    C. Fe3+显淡黄色，题目要求无色；氢离子和硅酸根不能共存，故C错误；

    D.各离子之间相互不反应，碳酸氢钙可溶于水，故D正确；

    故答案为D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是( )

    A. Na2NO2是氧化剂，NH4Cl是原剂

    B. N2既是氧化产物，又是还原产物

    C. NH4Cl中氮元素被还原

    D. 每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】德国重离子研究中心2010年2月19日宣布，由该中心人工合成的第ll2号化学元素从即日起获正式名称“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”。该元素的名称是为了纪念著名天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成Cn的过程可表示为：7030Zn+20882Pb→277112Cn+10n。下列叙述中正确的是 （ ）

    A. 上述合成过程属于化学变化

    B. Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素

    C. Cn元素的相对原子质量为277

    D. 277112Cn的原子核内质子数比中子数多53

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由金红石(TiO2)制取单质Ti的反应步骤为：

    已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

    ③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH＝+141 kJ·mol－1

    则④TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为（ ）

    A. —160 kJ·mol－1 B. +160 kJ·mol－1

    C. －80 kJ·mol－1 D. +80 kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过对金属钠与水反应现象的观察，不能得出的结论是

    A.金属钠导电性强B.金属钠密度比水小

    C.金属钠熔点低D.金属钠化学性质活泼

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。

    （1）原电池原理：该小组设计的原理示意图如左下图，写出该电池负极的电极反应式______。

    （2）电解原理：该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如右下图，写出开始电解时阳极的电极反应式________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计了一个甲醇(CH3OH)燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1：

    （1）25℃，1.01×105Pa时16g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9kJ热量，此反应的热化学方程式为 。

    （2）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式 。

    （3）铁电极上反应的现象为：先有红色的物质析出，后 。

    石墨电极上产生的气体是 。

    （4）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积）原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度 mol·L-1。（假设溶液体积不变）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图 所示。下列判断正确的是

    A. 在0a范围内，只发生NaOH和HCl的反应

    B. ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    C. a=0.3

    D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用；锂元素更是被誉为“能源元素”。

    Ⅰ、锂的原子结构示意图为___________；锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物____________（填化学式）。

    Ⅱ、锂经常用于制作电池。锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：

    （1）外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)

    （2）电池正极反应式____________________________________。

    （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，用化学反应方程式解释原因______________________________________________。

    Ⅲ、下面是从锂辉石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提取锂的工业流程示意图。

    ① 高温煅烧时的反应原理为：Li2OAl2O3SiO2+K2SO4= K2OAl2O3SiO2+Li2SO4；

    Li2OAl2O3SiO2+Na2SO4= Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4。

    ②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。

    ③几种金属离子沉淀完全的pH

    金属离子

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Mn(OH)2

    沉淀完全的pH

    4.7

    9.0

    3.2

    10.1

    ④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g / 100g水）

    温度

    溶解度

    10

    20

    50

    80

    Li2SO4

    35.4

    34.7

    33.1

    31.7

    Li2CO3

    1.43

    1.33

    1.08

    0.85

    （1）浸取时使用冷水的原因是______________________________________。

    （2）滤渣2的主要成分为__________________。

    （3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH > 13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH > 13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多。Li2CO3产品中的杂质可能是__________________，用离子方程式表示其产生的原因_____________________________。

    （4）洗涤Li2CO3晶体使用_____________。（填“冷水”或“热水”）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案