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    【题目】以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定c mol·L－1某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 可用甲基橙作滴定指示剂(已知甲基橙的变色范围为3.1～4.4,pH<3.1时溶液为红色，pH>4.4时溶液为黄色)

    B. 指示剂指示的滴定终点就是反应终点

    C. 突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关

    D. 滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中

    【答案】C

    【解析】A、氢氧化钠和弱酸恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，应选择酚酞指示剂，A错误；B、反应终点是指酸和碱刚好完全反应，而指示剂是一个变色范围，B错误；C、当酸的酸性很强，浓度变稀时突变范围增大，突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关，C正确；D、带活塞的为酸式滴定管不能盛氢氧化钠溶液，滴定时氢氧化钠溶液盛放在碱式滴定管中，D错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁（FeC2O4·2H2O）可用于制备磷酸铁锂电池正极材料。实验室制备草酸亚铁并测定其组成的实验流程如下：

    （1） “溶解”时加热的目的是_____________________；“沉铁”时将溶液煮沸并在不断搅拌下加入H2C2O4溶液，“不断搅拌”除可使反应物充分接触外，另一目的是_____________________。

    （2） “过滤、洗涤”时，能说明沉淀已洗涤干净的依据是_____________________。

    （3）按以下步骤可以测定产品中草酸根的质量分数。

    ①称取0.1600g草酸亚铁于锥形瓶中，加入25mL2mol·L－1的H2SO4溶液，加热至40~50℃，使样品溶解。

    ②用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液23.80mL。

    [5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]

    ③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+）和5mL2mol·L－1 的H2SO4溶液，煮沸约10min。

    ④将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL1mol·L－1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中，再用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积8.00 mL。

    （I）测得的产品中n(Fe) ∶n(C2O) _________1∶1（填“>” “＝”或“<”）。

    （II）请计算产品中C2O的质量分数(写出计算过程)。______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

    实验一 制取氯酸钾和氯水

    利用下图所示的实验装置进行实验。

    (1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。过滤操作过程中需要的玻璃仪器有__________。

    (2)若对调B和C装置的位置，_____（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率。D装置的作用是___________________。

    (3)在实验过程中，若要检验C装置的瓶塞处是否密封好，请简述化学检验方案_______。

    实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究

    (4)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录如下（实验在室温下进行）：

    试管编号

    1

    2

    3

    4

    0.2molL﹣1KI/mL

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    KClO3（s）/g

    0.10

    0.10

    0.10

    0.10

    6.0molL﹣1H2SO4/mL

    0

    3.0

    6.0

    9.0

    蒸馏水/mL

    9.0

    6.0

    3.0

    0

    实验现象

    ①系列a实验的实验目的是___________________________。

    ②设计1号试管实验的作用是__________________________。

    ③若2号试管实验现象为"黄色溶液",取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为__________________________。

    p>实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量

    (5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：____。

    资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；

    ii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl﹣。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：

    提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。

    Ⅱ．

    Ⅲ．

    ⑴氯贝特的分子式为 。

    ⑵若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为 。(相对原子质量：H-1、C-12、O-16)

    ⑶要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是 (填选项字母)。

    a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa

    ⑷反应②的反应类型为 ，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。

    ① 1，3，5-三取代苯；

    ② 属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；

    ③ 1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。

    ⑸写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是( )

    A. Na2NO2是氧化剂，NH4Cl是原剂

    B. N2既是氧化产物，又是还原产物

    C. NH4Cl中氮元素被还原

    D. 每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。

    请按要求回答下列问题：

    (1)饱和食盐水的作用是_______________________________；

    (2)淀粉-KI溶液中观察到的现象是_____________，反应的离子方程式为_______________。

    (3)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，由该现象可得出的结论是___________________甲中盛放的试剂是____________。

    (4)Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的离子方程式为________________________；

    (5)该兴趣小组用17.4 g 二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，反应的离子方程为____________，理论上最多可制得标准状况下氯气的体积是_______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中正确的是( )

    A. 已知25 ℃时NH4CN溶液显碱性,则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)

    B. 室温时, 相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+):盐酸小于醋酸溶液

    C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时, CrO42-先产生沉淀

    D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是( )

    A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化

    B．H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位键

    C．SO32—、CO32—、SiO32—均为平面三角形

    D．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体均含有金属键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。

    （1）原电池原理：该小组设计的原理示意图如左下图，写出该电池负极的电极反应式______。

    （2）电解原理：该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如右下图，写出开始电解时阳极的电极反应式________________。

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