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    【题目】用H2消除酸性废水中的NO2-是一种常 用的电化学方法。其反应原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）

    A.Fe3O4在该反应中作催化剂

    B.Pd上发生的反应为H2-2e-═2H+

    C.总反应为3H2+2NO2-═N2+2OH-+2H2O

    D.Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）之间相互转化起到了传递电子的作用

    【答案】C

    【解析】

    过程Ⅰ中，负极H2-2e-=2H+，正极2Fe3++2e-=2Fe2+；过程Ⅱ中，负极6Fe2+-6e-=6Fe3+，正极2NO2-+6e-+8H+=N2+4H2O。调整电子守恒，将电极反应式相加，即可得到3H2+2NO2-+2H+N2+4H2O，由此进行解答。

    A. 由以上分析可知，Fe3O4先消耗后生成，在反应中起催化剂作用，A正确；

    B. 由过程Ⅰ中的转化关系，可得出Pd上发生的反应为H2-2e-═2H+，B正确；

    C. 电解质溶液提供H+，总反应为3H2+2NO2-+2H+N2+4H2O，C不正确；

    D. Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)通过得失电子发生相互转化，实际上起到传递电子作用，D正确。

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.35Cl与37Cl互为同素异形体

    B.O2与O3互为同位素

    C. 与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体

    D.乙烯与CH3—C≡CH互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

    (1)基态Fe3+的电子排布式为_________________。

    (2)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_______。

    (3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。FeCl3的晶体类型是________。FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是__________。

    (4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ键，与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式，写一种)。

    (5)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____。

    (6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-的最短核间距为___________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

    （1）等质量的上述烃燃烧耗氧量最高的是(填对应字母)__；

    （2）属于同系物的是(填对应字母)___；

    （3）所有原子都在同一平面上的是(填对应字母)___；

    （4）一卤代物总类最多的是(填对应字母)___；

    （5）实验室制D的化学方程式___；

    （6）写出G合成烈性炸药(TNT)的化学方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科技大学改进Pd/Al2O3催化H2还原CO2制备甲醇的生产工艺，其机理如图所示，下列说法不正确的是(　　)

    A.金属钯是优良的贮氢材料

    B.①→②为CO2发生加成反应

    C.④中CO被氧化为CH3OH

    D.生成甲醇的总反应方程式是CO2+3H2 CH3OH+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按以下步骤可从合成 (部分试剂和反应条件已去)．

    请回答下列问题：

    (1)A的名称为__________。

    (2)分别写出 B、F 的结构简式：B_____、F_____。

    (3)反应①～⑦中属于消去反应的是_____，属于加成反应的是_____(填代号)。

    (4)根据反应+Br2，写出在同样条件下CH2=CH—CH=CH2 与等物质的量Br2反应的化学方程式：__________________。

    (5)写出第④步的化学方程式_______________。

    (6)下列有机物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种峰(信号)且强度之比为 1∶1∶2 的是_______________。

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酰氯()是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)：

    +COCl2+CO2+HCl

    已知物质性质如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解性

    苯甲酸

    122.1

    249

    微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂

    碳酰氯(COCl2)

    -188

    8.2

    较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氢，与氨很快反应，主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化铵等无毒物质

    苯甲酰氯

    -1

    197

    溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氢

    三氯甲烷(CHCl3)

    -63.5

    63.1

    不溶于水，溶于醇、苯。极易挥发，稳定性差，450℃以上发生热分解

    I.制备碳酰氯

    反应原理：2 CHCl3＋O2 2HCl＋COCl2

    甲. 乙. 丙. 丁. 戊.

    (1)仪器M的名称是____________

    (2)按气流由左至右的顺序为___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.

    (3)试剂X是_______________(填名称)。

    (4)装置乙中碱石灰的作用是____________。

    (5)装置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。

    Ⅱ.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)

    (6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：______________。

    若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140~150℃，再通入COCl2，充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）水存在如下平衡：H2OH++OH-，保持温度不变向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向___(填“左”或“右”)移动，，所得溶液显__性，Kw__(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （2）常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH为9，则由水电离出的c(H+)=___。

    （3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍后pH仍相等，则m___n(填“>”“<”或“=”)。

    （4）已知HA和HB均为弱酸，且酸性HA>HB，则等浓度的NaA和NaB溶液中，PH大小关系为NaA___NaB(填“>”“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物莫沙朵林(F)是一-种镇痛药，它的合成路线如下:

    （1）AB的转化属于______________反应(填反应类型)，1mol B与足量的金属钠反应可以生成标况下的氢气_________L,B的沸点远高于相对分子质量接近的烃类，其原因是_______。

    （2）化合物D中含氧官能团的名称为__________

    （3）化合物C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为____________

    （4）下列有关化合物E的说法中正确的是__________(填序号)。

    A.化合物E的分子式为C9H12O3

    B.化合物E能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

    C.1mol E发生加成反应最多消耗2 mol H2

    D.E中既有非极性共价键也有极性共价键

    （5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:__________；

    I.分子的核磁共振氢谱图中有4组峰;

    Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应;

    Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应，且与溴水反应。

    1mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应，最多可消耗________molNaOH。

    （6）已知E+XF为加成反应，则化合物X的结构简式为__________。

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