Question

【题目】化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验的绿色化。某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]

(1)e处发生反应的离子方程式为_______________________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________________。

(2)b处的实验现象为_______________________，

d处的实验现象为______________________。

(3)c处反应的化学方程式为_________________，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________ mol。

(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_____________________。

Answer 1

【答案】(1)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 1∶5

(2)溶液由无色变为蓝色 溶液变为红色

(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 0.01

(4)能 KMnO4＞Cl2＞FeCl3

【解析】(1)根据e处发生反应的化学方程式判断，反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10＝1∶5。(2)b处发生的反应为2KI＋Cl2===2KCl＋I2，淀粉遇I2变蓝色；d处发生的反应为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，Fe3＋和SCN－反应使溶液变红。(3)Cl2与NaOH溶液发生反应：，当有0.01 mol Cl2被吸收时，转移0.01 mol电子。(4)e处实验说明氧化性KMnO4＞Cl2，d处实验说明氧化性Cl2＞FeCl3，因此，三种物质氧化性由强到弱的顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3。