【题目】
是一种常见的强氧化剂，主要用于防腐、化工、制药等。现以某种软锰矿
主要成分
，还有
、
、
等
作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的
，又制得
反应条件已经省略。
已知：
，
回答下列问题：
滤渣A的成分是写化学式______。
析出沉淀B时，首先析出的物质是写化学式______。
步骤2中加入
的作用为______。
滤液C中加入时发生反应的离子方程式是______。
完成步骤4中反应的化学方程式______
______
______
______
电解制备的装置如图所示。电解液中最好选择______离子交换膜填“阳”或“阴”。电解时，阳极的电极反应式为______。
【答案】
调节溶液的pH，促进
、
水解以沉淀形式除去 
3 6 3 
阳 
【解析】
向软锰矿
主要成分
，还有
、
、等
通入含有
的尾气，同时加入稀硫酸：
、
、
，不溶，过滤，滤渣A为，滤液中含有的金属离子为：
、、，加入
调节溶液的pH，促进、水解以沉淀形式除去，沉淀B为和，滤液C就主要含有
，加入
时发生价态归中反应：，过滤得到，与
和KOH熔融反应：
，得到
，加水溶液得到溶液，电解溶液得到产品，据此分析作答。
软锰矿中不溶于酸，过滤，滤渣A为；
故答案为：；
经过分析可知沉淀B为和
，已知：
，
，的溶解度更小，先沉淀；
故答案为：；
步骤2中加入的作用为调节溶液的pH，促进、水解以沉淀形式除去；
故答案为：调节溶液的pH，促进、水解以沉淀形式除去；
滤液C主要含有，加入时发生价态归中反应：；
故答案为：；
通过流程可知步骤4中反应为与和KOH熔融生成的反应，方程式为：；
故答案为：3；6；3；；
阳极为溶液，阳极失去电子发生氧化反应，为，说明在阳极生成，则应为阳离子交换膜；
故答案为：阳；。
世纪百通期末金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. 步骤①，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率
B. 步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐
C. 步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解
D. 步骤③，可以选择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2+转化成Fe3+
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫酸盐在生产、生活中有重要作用。重晶石是_____（写化学式），可作白色颜料、医疗上“钡餐”；胆矾是_______（写化学式），加热胆矾发生的反应方程式是_______；明矾是______（写化学式），其电离方程式是_______，常用作净水剂。
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【题目】向如图所示的装置中缓慢地通入适量Cl2后，有色布条褪色。则X中所加物质可能是
A. 饱和食盐水
B. 浓硫酸
C. NaOH溶液
D. FeCl2 溶液
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【题目】COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入稀有气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入稀有气体，能提高COCl2转化率的是( )
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
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【题目】闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是( )
A.
和
互为同位素
B.与的相互转变是物理变化
C.相同状况下,等体积和含有相同质子数
D.比氧化性更强
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【题目】回答下列问题：
(1)有一种溶液除H＋、OH－外，还有Na＋、SO
和Cl－，测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L－1、0.0035 mol·L－1和0.004 mol·L－1，该溶液的pH为________。
(2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理______________________。
(3)液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式________________________________ ；在液氨中加入NH4Cl，平衡将向________移动。
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【题目】某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是
A．升高温度 B．加入催化剂
C．再加入n molCO和n molH2O D．再加入2n molCO2和2n molH2
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【题目】氮的氧化物NO3是常见的大气污染物，化学上采用NH3处理NxOy不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。
(1)已知：I.2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=－177kJ/mol
II.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=－1253.4kJ/mol
则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为__________________。
(2)已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)△H<0。不同温度下，向三个一样的容器中投入相同的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中NH3的物质的量分数如图所示。
①M点的v正_________Q点的v正(填“>”“<”或“=”)，原因是________________________。
②维持10MPa、T3℃的条件不变，要提高H2的转化率，可以采取的措施是__________________(任写一条)。
③图中三条曲线对应的温度T1、T2、T3由高到低的顺序为__________________。
④恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态的是_________(填选项字母)
A.c2(NH3)/[c(N2 )c3(H2)]保持不变
B.3mol H－H键断裂的同时，有2mol N－H键断裂
C.2v(N2)=v(NH3)
D.反应器中的压强不再发生变化
⑤T3温度下，将1molN2和3molH2充入2L的密闭容器中，维持压强为60MPa不变，达到N点的平衡状态，反应的浓度平衡常数Kc=_____________ (mol/L)－2(用最简分数表示)，M点的平衡常数比N点的平衡常数_________(填“大”“小”或“相等”)。
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