Question

【题目】盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题

（1）用离子方程式表示FeCl3可作净水剂的原因：___________________ 。

（2）常温下，在pH=3的硫酸与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c(OH-)之比为_____ ， 向Na2S溶液中加入AlCl3溶液时，产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体，其离子方程式为：_________________。

（3）c(NH4+)相等的下列溶液① NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4

⑤NH3 H2O,溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是__________ （用序号表示）

（4）已知t ℃时AgCl的Ksp＝2×10－10 ；（2）在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列正确的是 _______

A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9

B．t ℃时，在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4 可使溶液由Y点到X点

C．在t ℃时，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀

D．在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

（5）已知某温度时：Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20。在该温度下向Fe3＋、Cu2＋均为0.01molL-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，要Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋不产生沉淀，溶液中PH应控制的范围是_______。(当离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为完全沉淀)。

Answer 1

【答案】 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 10-8：1或1：108 2A3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑ ③<②<①<④<⑤ C 3<PH≤5

【解析】（1）氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，可用作净水剂，反应的离子方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。（2）硫酸抑制水的电离，硫化钠水解促进水的电离，则常温下，在pH=3的硫酸与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c(OH-)之比为10－11：10－3＝1：108；向Na2S溶液中加入AlCl3溶液时，产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体，白色沉淀是氢氧化铝，气体是H2S，反应的离子方程式为2A3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑。（3）铵根水解显酸性，水解显碱性的阴离子促进铵根水解，水解显酸性或能电离出氢离子的抑制铵根水解，则c(NH4+)相等溶液中，溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是③<②<①<④<⑤；（4）A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）2Ag+＋CrO42-，Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）=（10-3）2×10-6=10-12，A错误；B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，B错误；C、用AgNO3溶液滴定过程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出来，C正确；D、已知t℃时AgCl的Ksp=2×10-10，由A 知Ag2CrO4的Ksp为1×10-12，则c（AgCl）=，而c（Ag2CrO4）=，所以在t℃时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，D错误；答案选C。（5）铁离子完全沉淀时氢氧根浓度是，pH＝3；铜离子开始沉淀时氢氧根浓度是，pH＝5，即溶液中pH应控制的范围是3<pH≤5。