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    【题目】以下说法正确的是 （ ）

    A.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

    B.还原剂中必定有某种元素被氧化

    C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

    D.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

    【答案】B

    【解析】

    A. 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，A错误；

    B. 还原剂被氧化，发生氧化反应，还原剂中必定有某种元素被氧化，B正确；

    C. 物质中某元素失去电子，化合价升高，发生氧化反应，则此物质是还原剂，C错误；

    D. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式正确的是（ ）

    A.H2SO4=2H++S6++4O2-B.NaHCO3=Na++H++CO32-

    C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-D.Na2CO3=Na2++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

    物质组成

    甲

    乙

    丙

    丁

    化合物中各元素

    原子个数比

    A和C

    1:1

    B和A

    1:4

    D和E

    1:3

    B和E

    1:4

    请回答下列问题：

    （1）元素E在周期表中的位置为___________________________；

    （2）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：_______________________；

    （3）用电子式表示甲的形成过程：_________________________；

    （4）在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的体积比为________________；

    （5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl-)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是

    A. H2 B. O2 C. CH4 D. CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列物质的电离方程式：

    H2CO3_________________；

    NaHCO3_________________；

    K2SO4___________________；

    NH4NO3__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A 或B 分子均最多只含有4 个碳原子，且B 分子的碳原子数比A 分子的多。将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体。120℃时取1 升该混合气体与9 升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25％。则A 和B 的分子式分别为（ ）

    A. C2H6、C4H8 B. C2H6、C3H6

    C. CH4、C4H8 D. CH4、C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题；

    （1）写出As的基态原子的电子排布式_________________________。

    （2）N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为_________________________，它们的氢化物沸点最高的是___________，原因为____________________________。

    （3）Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。

    ①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，配体CN-中碳原子杂化轨道类型为_________________。

    ②[Co(N3) (NH3)5]SO4中Co的配位数为________________，其配离子中含有的化学键类型为______（填离子键、共价键、配位键），C、N、O的第一电离能最大的为_______________，其原因是__________________________。

    （4）砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为_____________。已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为_______（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H－H键、1 mol N－H键、N≡N1mol键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则:

    （1）若1 mol N2完全反应生成NH3可___(填“吸收”或“放出”)热量___kJ。

    （2）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_______________________。

    （3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内,反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为_____mol/(L·min)。

    （4）一定条件下，当合成氨反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________

    A.正反应速率和逆反应速率相等 B.正反应速率最大,逆反应速率为0

    C.N2的转化率达到最大值 D.N2和H2的浓度相等

    E.N2、H2和NH3的体积分数相等 F.反应达到最大限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关一些有机物的相关叙述正确的是：

    A. 苯滴入溴水中因发生取代反应而使溴水褪色

    B. 乙酸和乙醇都能使紫色石蕊试液变红

    C. 所有的有机物都易溶于有机溶剂而不溶于水

    D. 乙烯通入到溴水中因发生加成反应而使溴水褪色

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