练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列电离方程式正确的是（ ）

    A.H2SO4=2H++S6++4O2-B.NaHCO3=Na++H++CO32-

    C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-D.Na2CO3=Na2++CO32-

    【答案】C

    【解析】

    A. H2SO4为强电解质，完全电离，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，A项错误；

    B. NaHCO3为弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，B项错误；

    C. Ba(OH)2是强碱，完全电离，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C项正确；

    D. Na2CO3为强电解质，完全电离，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-，D项错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】质量比为2∶3的金属铝分别跟足量稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，则产生氢气体积比是 (　　)

    A.1∶2B.1∶3C.2∶3D.3∶2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，都不能与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应的一组是(　　)

    ①福尔马林；②蚁酸；③甲酸乙酯；④乙酸甲酯；⑤甲酸钠；⑥醋酸；⑦葡萄糖；⑧蔗糖；⑨麦芽糖

    A．①②③④ B．④⑥⑧ C．⑦⑧⑨ D．⑤⑥⑦⑧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。

    （1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是_______________（写出有关的离子方程式）

    （2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________（用c（Bn+）表示相应离子浓度）；

    （3）25℃时，0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为___________（已知：lg1.3=0.114）；

    （4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________；

    A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小．

    B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解．

    C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．

    D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．

    （5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是_______；

    A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

    B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

    C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L

    （6）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是____________；

    A．0.02molL-1CH3COOH与0.02molL-1NaOH溶液等体积混合液

    B．0.03molL-1CH3COOH与0.01molL-1NaOH溶液等体积混合液

    C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

    （7）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则pH（CH3COONa）_______ pH（Na2CO3）．（填：“>”、“<”或“=”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 对于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快

    B. 2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小

    C. 一定温度下，反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率

    D. 100 mL2 mol·L—1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是

    A. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，则一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

    B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

    C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

    D. 物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1＞10c2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）

    A.乙醇B.氯气C.氨气D.碱石灰

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题:

    （1）Co基态原子的电子排布式为__________________________；

    （2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。

    ①酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为____________，(用相应的元素符号作答)；碳原子的杂化轨道类型为___________________________；

    ②与钴离子通过配位健结合的氮原子的编号是___________________________；

    （3）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，该配离子中的配位体为________，配位原子为____________________；

    （4）Co的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_____个；与一个钴原子等距离且次近的氧原子有______个；若该钴的氧化物晶体中钴原子与跟它最近邻的氧原子之间的距离为r，该钴原子与跟它次近邻的氧原子之间的距离为______；已知在该钴的氧化物晶体中钴原子的半径为apm，氧原子的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，则在该钴的氧化物晶体中原子的空间利用率为____(用含a、b的式子表示)。

    （5）筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下说法正确的是 （ ）

    A.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

    B.还原剂中必定有某种元素被氧化

    C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

    D.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案