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    【题目】下列物质中，都不能与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应的一组是(　　)

    ①福尔马林；②蚁酸；③甲酸乙酯；④乙酸甲酯；⑤甲酸钠；⑥醋酸；⑦葡萄糖；⑧蔗糖；⑨麦芽糖

    A．①②③④ B．④⑥⑧ C．⑦⑧⑨ D．⑤⑥⑦⑧

    【答案】B

    【解析】与银氨溶液发生银镜反应的物质结构中应含有醛基。HCOOH分子中含有醛基，所以甲酸反应生成的甲酸盐、甲酸酯中也有醛基；葡萄糖、麦芽糖的分子中有醛基，但蔗糖分子中无醛基，所以只有④⑥⑧不与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应。

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    【题目】向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如右图所示，下列说法正确的是

    A. 反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)为放热反应

    B. H1＞H2 H2＜H3

    C. CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H＝(H1+H2+H3)

    D. H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则H3变小

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    【题目】如图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛装的不能是

    A. H2O B. NaOH溶液 C. 浓H2SO4 D. FeCl2溶液

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    【题目】下列各个反应，不能用于工业生产的是

    A. 二氧化锰和浓盐酸共热制氯气 B. 煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2

    C. 氯气与石灰乳反应制漂白粉 D. 电解熔融氯化镁制金属镁

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    【题目】H7N9型禽流感是一种新型禽流感，浙江自2015年入秋以来，已累计报告人感染H7N9禽流感4例。研究表明，该病毒对热敏感，煮沸2分钟以上即可失去活性，许多常用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，也都可以将该病毒杀灭。

    （1）新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是___________；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是______________。

    请写出氯气与水反应的离子方程式_____________________。

    （2）工业上制取漂白粉的反应方程式为：__________________。

    （3）已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2↑，该反应中氧化剂为____________。

    （4）向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与装置有关的说法正确的是（ ）

    A. 图a中，随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大

    B. 图b中，Mg电极作电池的负极

    C. 图c中，发生的反应为Co+Cd2+= Cd+Co2+

    D. 图d中：K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护不会腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）pH相同的下列溶液中：①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4，c(NH4+)相对大小为（用序号回答）_______________。

    （2）25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸溶液等体积混合，所得溶液呈中性。用含a的代数式表示一水合氨的电离平衡常数Kb=_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式正确的是（ ）

    A.H2SO4=2H++S6++4O2-B.NaHCO3=Na++H++CO32-

    C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-D.Na2CO3=Na2++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

    物质组成

    甲

    乙

    丙

    丁

    化合物中各元素

    原子个数比

    A和C

    1:1

    B和A

    1:4

    D和E

    1:3

    B和E

    1:4

    请回答下列问题：

    （1）元素E在周期表中的位置为___________________________；

    （2）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：_______________________；

    （3）用电子式表示甲的形成过程：_________________________；

    （4）在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的体积比为________________；

    （5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl-)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是：______。

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