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    【题目】下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）

    A.乙醇B.氯气C.氨气D.碱石灰

    【答案】C

    【解析】

    电解质为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质为在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物。

    A. 乙醇是在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质，A项错误；

    B. 氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，B项错误；

    C. 氨气的水溶液是氨水，能导电，且氨气是非电解质，C项正确；

    D. 碱石灰主要成分为氧化钙、氢氧化钠，为混合物，不是电解质也不是非电解质，D项错误；

    答案选C。

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    【题目】如图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛装的不能是

    A. H2O B. NaOH溶液 C. 浓H2SO4 D. FeCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）pH相同的下列溶液中：①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4，c(NH4+)相对大小为（用序号回答）_______________。

    （2）25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸溶液等体积混合，所得溶液呈中性。用含a的代数式表示一水合氨的电离平衡常数Kb=_________________。

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    【题目】下列电离方程式正确的是（ ）

    A.H2SO4=2H++S6++4O2-B.NaHCO3=Na++H++CO32-

    C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-D.Na2CO3=Na2++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究 Fe3＋和 Cu2＋对 H2O2 分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图 2所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）

    A. 图 1 实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

    B. 若图 1 所示实验速率为①>②，则一定能说明 Fe3＋比 Cu2＋对 H2O2 分解催化效果好

    C. 用图 2 装置比较反应速率，可测定相同时间相同状况产生气体体积的多少进行比较

    D. 图 2 中将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，能返回原处，则不漏气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是

    A. 该制氢工艺中光能最终转化为化学能

    B. 该装置工作时，H+由b极区流向a极区

    C. a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

    D. a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲(Te)为第VIA元素，其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu2Te)中回收碲，

    （1）“培烧”后,确主要以TeO2形式存在，写出相应反应的离子方程式:________________________。

    （2）为了选择最佳的培烧工艺进行了温度和硫酸加入量的条件试验，结果如下表所示:

    温度/℃

    硫酸加入量(理论量倍数)

    浸出率/%

    Cu

    Te

    450

    1.25

    77.3

    2.63

    460

    1.00

    80.29

    2.81

    1.25

    89.86

    2.87

    1.50

    92.31

    7.70

    500

    1.25

    59.83

    5.48

    550

    1.25

    11.65

    10.63

    则实验中应选择的条件为_________________，原因为______________________________。

    （3）滤渣1在碱浸时发生的化学方程式为_____________________________。

    （4）工艺（I）中，“还原”时发生的总的化学方程式为____________________________。

    （5）由于工艺（I）中“氧化”对溶液和物料条件要求高。有研究者采用工艺（II）获得磅.则“电积”过程中，阴极的电极反应式为____________________________________。

    （6）工业生产中，滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。

    ①滤液3与滤液1合井。进入铜电积系统。该处理措施的优点为_____________________________。

    ②滤渣3中若含Auspan>和Ag，可用_____将二者分离。(填字母)

    A.王水 B.稀硝酸 C.浓氢氧化钠溶液 D.浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

    物质组成

    甲

    乙

    丙

    丁

    化合物中各元素

    原子个数比

    A和C

    1:1

    B和A

    1:4

    D和E

    1:3

    B和E

    1:4

    请回答下列问题：

    （1）元素E在周期表中的位置为___________________________；

    （2）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：_______________________；

    （3）用电子式表示甲的形成过程：_________________________；

    （4）在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的体积比为________________；

    （5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl-)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题；

    （1）写出As的基态原子的电子排布式_________________________。

    （2）N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为_________________________，它们的氢化物沸点最高的是___________，原因为____________________________。

    （3）Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。

    ①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，配体CN-中碳原子杂化轨道类型为_________________。

    ②[Co(N3) (NH3)5]SO4中Co的配位数为________________，其配离子中含有的化学键类型为______（填离子键、共价键、配位键），C、N、O的第一电离能最大的为_______________，其原因是__________________________。

    （4）砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为_____________。已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为_______（列出计算式即可）。

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